锌铜电池锌为什么会溶解在硫酸锌里-搜答案-拍题作业网

锌与锌离子,铜与铜离子分别组成两个电对,这两个电对有各自固定的标准电势（相对于氢电对的零电势）,所以他们之间存在电势差,于是就不断有锌被氧化,铜被还原.溶液虽然是分开的,但是有盐桥相连,可以认为是相连

金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL因为钾离子和氯离子的运动速度差不多可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥就是原来那种简单的原电池电流是不稳的一会就没电了

电极电势是物质的固有性质之一,就像密度热容一样,没什么原因.

负极Zn-2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu两种溶液不要紧,只看正极的溶液就可以,负极接触的不用看.

解题思路：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。解题过程：解析：1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,在醋酸的作用下,碳酸钙转化为可溶的钙盐,就变得软软的了.

由于相应络合物的生成,两个电极电位都降了,但是锌的降低量大许多,所以电动势升高.

因为水是溶液,可以使晶体熔化其中,蔗糖溶解也是如此

用盐桥连接是为了方便控制反应的起止放入盐桥反应开始拿出盐桥反应停止

说的是由盐桥的那种,因为Cu和CuSO4溶液,与Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》再问：那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？再答：这问题前面

对于原电池,较活泼的金属做负极,比如这个,锌比铜活泼,所以失电子成为锌离子,也就出现了锌溶解在硫酸锌里的现象.还有,你说的这个是有盐桥的吧,那么铜片浸在硫酸铜溶液里,铜离子得电子,成铜单质,固体会增多

因为在原电池中,锌作为负极,失去电子形成了阳离子,进入电解质溶液中.

在锌铜原电池中,zn在znso4中,Cu在CuSo4中,中间盐桥相接,这样做的目的是防止zn与cuso4直接发生置换,最后会导致zn被cu包裹,组织反应进行,这样分开的目的就是让zn中的电子通过导线流

实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿.稀硫酸、干电池锌皮.实验步骤：⑴、把干电池锌皮表面的杂质除掉后把它们放在烧杯里.⑵向烧杯倒进适量稀硫酸,以浸没锌皮为度,待锌皮溶解.⑶、把反应后的溶液

负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡负极

锌/硫酸锌构成半电池反应为：Zn-2e-==Zn2+铜/硫酸铜构成另外半个电池反应为Cu2++2e-==Cu总反应就是锌铜的置换反应2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路半电池反应之所以能发生,在于装置构成

溶于水的热效应,是这样解释的.溶解是一个很复杂的过程,大致可以分两步.一步是解离,这一步是把宏观的物质解离成分子、离子.例如大块的蔗糖溶于水,就要解离成一个一个的蔗糖分子；大块的食盐溶于水,就要解离成

原来只有纯锌,就像只有一条路,Zn要失电子变成Zn2+出去到溶液中,溶液中的H+也要得电子变成H2到空气中,都要走这条路.一边出,一边进,当然会“拥堵”.如果有了Cu,Zn还是失电子变成Zn2+出去到

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

锌做负极失电子,所以溶解再问：锌为什么失电子。。再答：比铜活泼