锌铁原电池,锌电极充入氮气

可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受

正：2H++2e=H2负：Zn-2e=Zn2+总：Zn+2H+=Zn2++H2这个哥们（兵卒）说的有理.应该是硫酸.氢氧化钠也不能做电解质溶液不过事实就是这样.同情你.我是高二的.说不定能力有限~.无

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为化合价升高的反应,是负极,失去电子,被氧化.

慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

3种吧.这道题的意思就是组成一个原电池,电池反应是某金属浸入硝酸银溶液后,置换出银.给出的5种金属,一种本身就是银,那么应该是阳极.另外4种,其中金没有银活泼,所以无法置换出硝酸银里的银,因此不能组成

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,

H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加,lg值增加,ψ(H+/H2)增加.加入氨水,H+浓度降低,lg值

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是

总反应式：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(偏锌酸钠)负极:Zn—2e—+4OH—=ZnO22—+2H2O正极：2H2O+2e—=H2+2OH—

A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C．铜锌原电池中，锌易失电子生成锌离子而进入溶液，则锌作

在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.这像是一个定理.

在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形成锌离子,而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动,即融入锌杯中.而铜杯中的铜离子从导线中得到电子,形成铜单质,附着在电极上,同

负极Zn+2OH--2e＝＝Zn（OH）2再答：正极O2+2H2O+4e＝＝4OH-再答：采纳吧再问：氮气的作用是什么？我也是写出了这个方程式再答：氮气没有作用，锌作为负极很容易被氧化。远比氮气容易氧

根据金属活动性顺序表：金属性：Mg>Zn所以镁做负极（失去电子）Mg→2e-+Mg(2+)正极为锌,锌得到电子却不能被还原所以给了硫酸锌正极：Zn(2+)+2e-→Zn所以总反应式为Mg+ZnSO4=

正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2++2e-=Cu负极锌发生氧化反应,失去电子：Zn-2e-=Zn+

可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原

正极：H++2e-=H2（气体箭头）负极：Zn-2e-=Zn2-

原电池是化学能转化为电能的装置,所以在发生原电池反应而对外供电时是放电；而电解池是电能转化为化学能的装置,可以看成是在被外界充电.银可以作为惰性电极使用,也可以作为活性电极的还原态而参加反应,例如常见