作业帮锌与稀硝酸反应生成硝酸锌和一氧化氮和水的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:59:38
现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N
4Zn+10HNO3====4ZnNO3+NH4NO3+3H2O
因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO
铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Zn＋8HNO3＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2OMS题目有点问题8
0+5+2-32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3价.用化合价的方法配平它.Zn
分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水.方程式：4Zn+10HNO3(稀）===
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N
根据题目条件写出反应物、产物：Zn+HNO3(稀)->Zn(NO3)2+NH4NO3首先判断氧化、还原产物：Zn被氧化成为Zn2+,失去电子2e-；NO3-只有部分被氧化成NH4+,得到电子8e-.然
有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H
浓硝酸生成的是二氧化氮,稀硝酸生成的是一氧化氮、
氧化镁与少量稀硝酸和过量稀硝酸反应生成物都一样,都是硝酸镁和水,因为镁只能被氧化为正二价的镁离子；MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O
稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）,因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO
硝酸与金属反应的特点：（1）硝酸与金属反应时,一般没有H2产生；因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐.（2）与Cu,Ag等不活泼金属反应时,浓硝酸的还原产
稀硝酸还原成NO浓硝酸还原成NO2
4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等：被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2
硝酸的强氧化性会把氢气氧化成水.
3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
这反应中,HNO3的N（+5价）被还原为NH4中的N（-3价）.所以只用写出方程式,计算NH4中的N（被还原的硝酸）与总的N原子数（参加反应的硝酸）之比即可