作业帮锌与稀硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵,水的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:26:39
4Zn+10HNO3====4ZnNO3+NH4NO3+3H2O
化学方程式：4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式：4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O楼主可用双线桥法配平方程式Fe元素由+2价上升到+
Zn＋4HNO3(浓)＝Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Zn＋8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4Zn＋10HNO3(很稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn
铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
10Fe+36HNO3(很稀)——3N2↑+10Fe（NO3）3+18H2O从右边开始配平.Fe升了3,N降了10.这样就好算了
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号)；反应现象是金属不断溶解,溶液冒出气泡,产生气体.很高兴为你解答,有什么不明白的可以问我.
3Zn＋8HNO3＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2OMS题目有点问题8
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N
生成硝酸镁和氢气Mg+2HNO3=Mg(NO3)2+H2↑
他们反映可以生成二氧化碳,但是制取二氧化碳的时候不用稀硝酸,是因为其强氧化性和挥发性,所以一般都不用稀硝酸
有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H
是这样的,生成NO2是因为有大量HNO3存在,NO2难以进一步还原,或者说HNO3跟NO2“抢”还原剂的电子,NO2难以还原（不是HNO3氧化NO,该反应很难发生）化合价与氧化性无必然联系,浓硝酸氧化
深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学
浓的氧化能力强,接着把一氧化成二,可以看作直接生成二
生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁
4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等：被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1／4)n(Zn(NO3)2
3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
这反应中,HNO3的N（+5价）被还原为NH4中的N（-3价）.所以只用写出方程式,计算NH4中的N（被还原的硝酸）与总的N原子数（参加反应的硝酸）之比即可
根据氧化还原配平法来配：亚硫酸钠和稀硝酸反应生成硫酸钠,二氧化氮和水,系数是12121.需要详细的配平过程么?