锌与硫酸反应构成原电池里面加硫酸铜会增加氢气ma

可以,铝比锌活泼,铝做负极

你说的电解质即硫酸不参加化学反应是错的他参加化学反应氢氧燃料电池当然是原电池了虽然两级是碳棒但他们只是作的正负极并未参加反应换句话说它们只是提供的反应场所供氢氧反应这种氢氧燃料电池的电解质有的是酸有的

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化

原电池的正极发生还原反应负极发生氧化反应要记住哦而且负极一般是活泼金属所以负极是ZnZn与硫酸反应失去电子变成Zn离子那么正极就是水中的H+得电子变成H2氢气选C

不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

可以.有2中组成方法：1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2—1

因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为

铁和cuso4反应生成铜浮在铁表面构成原电池

电子经过导线直接转移,而直接与硫酸反应,转移的速度慢很多

从热力学上讲,催化剂的作用是参与中间过程的反应,通过中间步骤使得原反应能够加速进行.例如MnO2催化H2O2分解,中间过程产生了MnO3,而MnO3稳定性极差,放出O2速率是H2O2所不能比的.从动力

可以,铁做负极,碳做正极,稀硫酸为电解质溶液再问：放在两个烧杯中，中间用导线连着可以么？再答：如果是两个烧杯的话，碳和铁之间用导线连接，烧杯之间的电解质溶液需要用盐桥

Zn+H2SO4==ZnSO4+H26523.25gxg65/2.35g=2/xg解得：X=0.1g所以氢气析出0.1g,下面要转成标准状况下的体积.先求氢气物质的量：n=m/Mn=0.1g/（2g/

如果你把正负两极都用铁,即使电解质溶液用稀硫酸,也不会形成原电池不是电解质溶液能使铁变为离子溶解,而是原电池的正负极的电势差可以使铁失电子,电解质溶液只是通过阴阳离子的定向移动使回路闭合,即形成电流的

原电池反应比一般的锌与硫酸溶液的置换反应要快,这是因为__构成原电池,加速电子的转移,反应速率更快.通常在锌粒中放一根铜丝,目的是____构成Zn-Cu-H2SO4原电池,加快反应速率.也可以在稀硫酸

高中一般为双液原电池单液原电池,氢氧燃料电池分为正极,负极,电解液,(导线,导体棒等)负极氧化,正极还原先把总反应写出来,再根据氧化还是还原设计正负极例2H2+O2=2H2O若电解质溶液是碱溶液则负极

不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）

锌与氯化铁反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应.】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表