锌与硫酸(h2so4)

1、实验室制取氢气的原理2、有金属参与的置换反应3、有氢气生成的置换反应

设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65         &nbs

设3P%和P%的硫酸溶液的质量为M3P%和P%两种不同溶液溶液中所含有硫酸的质量分别是,m1=3P%XM;m2=P%XM混合后硫酸的质量分数Q%=(m1+m2)/2MX100%=（3P%XM+P%XM

是Zn+2H2SO4(浓)==ZnS04+SO2↑+2H2O但随着浓硫酸的不断消耗,浓度变稀就与锌反应生成氢气了,所以最后得到氢气与二氧化硫混合气体.如果锌与稀硫酸反应那只生成氢气.如果排在H后面的不

硫酸与稀硫酸化学式相同都是H2SO4,只不过浓硫酸有强氧化性,在方程式中要加“（浓）”的符号没有SO4这个东西,只有SO4（2-）,是硫酸根的意思,是离子.而H2SO4是硫酸,还有H的存在

这条化学式是稀硫酸与锌反应.浓硫酸与Zn反应需要加热,反应生成SO2.Zn+2H2SO4=△=ZnSO4+SO2↑+2H2O随着反应进行,生成的水会稀释浓硫酸,发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65      161  265g&

H2SO4相对分子质量9849克为0.5mol故水位0.5molH2O相对分子质量180.5mol为9克0.5molH2SO4有2molO原子每mol水含1molO原子故需2mol水共36克(1)0.

稀硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,2H++2e-=H2浓硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,SO4^2-+2e+4H+=SO2+2H2O

氢气啊!反应后硫酸变稀,就是简单置换了.

硫酸强热要分解.H2SO4=加热=H2O+SO3要加强热,不过写加热就可以了欢迎追问哟再问：要是生成SO2呢？再答：这么说吧，硫酸加热分解就是上面的方程式子，要是生成SO2的话，就只能是SO3分解生成

(1)锌和硫酸的反应如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4Y克,氢气Z克659816126.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2所以,H2SO4中

当无水合盐生成时,S=2,当有水合盐生成时,每增加一种水合盐就增加一个化学平衡条件,所以独立组分数C始终等于2,在恒压下,f=C+1-fai=3-faif最小为0,fai最多为3,即三相,除去硫酸水溶

不反应,产生的气泡是HCl气体浓硫酸遇水,吸水因为原来就是浓HCl,本身就有挥发性,浓HCl挥发后变稀,但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl,所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡!

不能和C可以和CUO生成CUSO4和H2O

设锌与镁的质量都为A克,锌与稀硫酸产生的氢气味X克镁与稀硫酸产生氢气Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H265..224.2AXX=2A/65AYY=2A/24X/

它们不会反应!H2SO4中S为+6价,SO2中S为+4价,如果反应只会交换价态,所以不反应

H2SO4的化学性质：1使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红色2能和碱反应生成盐和水：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4(沉淀)+2H2O3能和某些盐

浓H2SO4作为催化剂使C2H5OH自身发生反应.2C2H5OH=浓H2SO4,140℃=C2H5OC2H5+H2OC2H5OH=浓H2SO4,170℃=CH2=CH2↑+H2O

(1)质量=体积*密度100ml*1.84g/ml=184g184g*98%=180.32g(2)加水,溶质质量没变,还是180.32g溶液质量是原来的184g加水的质量180.32g/(184g+5