作业帮锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 17:47:20
首先是铁锈不见了,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O然后冒出气泡（因为铁钉中的铁和盐酸反应放出氢气）,最后溶液变成黄绿色（FeCl2和FeCl3的混合液颜色）Fe+2HCl=FeCl2+H2
一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
沉淀溶解,溶液变蓝色CuO+H2SO4==(微热)==CuSO4+H2O
铁锈：Fe2O3溶解后呈黄色方程式：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O有气泡是因为Fe+H2SO4===FeSO4+H2O
铁锈逐渐消失溶液变棕黄色Fe2（SO4）3有气泡产生H2FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
楼上应该也是初中的吧.这个不是初三的内容,属于高中化学的氧化还原反应.在高中化学中,浓硫酸稀硫酸的性质是不同的.浓硫酸在反应中体现氧化性而不体现酸性.在铜与稀硫酸的反应中,若体现酸性的话应该是：Cu+
铁钉表面被氧化,可以生成氧化铁(或氧化亚铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(FeO+H2SO4=FeSO4+H2O)Fe+H2SO4=FeSO4+H2再问：不生锈的铁钉
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1.向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,说明有稀硫酸,那就说明一定没有铁,因为稀硫酸会与铁反应,而反应已停止.2.HaSO4与CuO先反应,因为CuO是碱性氧化物,反应生成水.所以答案是：C
答案：C如果铁粉的量过量太多,则不溶物中有可能还有铁,所以A不对；如果铁的量正好够与硫酸和硫酸铜反应,则无铁粉剩余,不溶物为铜,所以B不对；如果溶质中有硫酸铜,则铁定放入后肯定会有铜析出,所以D不对
选B在该溶液中发生的反应有：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2（g）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu因为在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,所以该滤液为硫酸亚铁溶液.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）
铁锈逐渐减少,溶液逐渐变黄,铁锈溶解完之后,铁钉上有气泡产生.如果铁钉过量,则会发现不产生气泡时铁钉还会慢慢减少,最后溶液变成浅绿色.具体反应：2Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3
铁锈溶解,液体呈黄色,方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O继续看,铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl==H2↑+FeCl2
铁的表面显示绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeSO4是绿色的溶液,其次铁的质量会减少
生锈的铁钉浸入稀硫酸中,其中的铁锈和铁都会与硫酸反应,所以,铁钉的质量会减少.液体质量会增大.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
硫酸亚铁溶液增多H2SO4+FE-----FeSO4+H2稀硫酸溶液减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2铁钉质量减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2
铁钉与稀硫酸反应,生成氢气,铁钉反应了就减少了,所以铁钉的质量会减轻.铁钉与稀硫酸反应后还生成硫酸亚铁,溶解在溶液中,溶液的质量会增加.
首先是红色铁锈溶解,溶液从无色变为黄色：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O然后铁钉表面出现气泡：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑较长时间后,溶液从黄色变为浅绿色：Fe2(S
形成铁碳原电池,发生析氢气反应铁铁做负极,碳做正极铁溶解