锂的原子半径为什么大于钠-搜答案-拍题作业网

因为自然界的原子半径大概在0.5-2.5*10-26的范围后面为-26次幂是为了统一,方便比较原子之间的半径大小.另——你这个原子半径的数量级有问题,应该是10^-12数量级参考图片如下：

磷>硫>氮>氧理由同youngfly999同周期元素,电子层数相同,序号越大,原子核内质子数量越大,原子核产生引力越大,半径越小.同族元素,原子序号越大,电子层数越多,半径自然大.有任何疑问可追加提问

碳原子的半径

0.6*10的-12方米.

1,三键>两键>一键,2,O-O>N-N键能是2个因素的综合,有计算公式的

你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的

不奇怪.元素周期律的伴生规律是元素与其周期表右下角元素性质相似性大,锂的右下角为镁,镁就有以上性质.再问：哦，我以为只有化学性质相似呢.......

1.原子半径由于电子层数的增多而增大,就好比要容纳更多人需要更大教室.2.同周期由于核电核的增加自然对电子吸引力更大,导致电子层更加驱近原子核.但是在d10与f7f14构形存在时原子半径会突然增大,比

金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些

钠原子有三层,是有三层,第三周期中半径中最大的.氟原子有两层,是第二周期中最小的.氟离子和钠离子是具有相同电子层结构的离子,质子数越多,半径越小.钠失去的是一层电子.

因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.

如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：

铝原子核内部质子多,吸引力强于理再答：吸得厉害就小再问：那镁跟铝相比，铝的质子也更多啊再答：不同周期啊再答：同周期比质子再答：不同周期比周期数再答：明白不再问：那铍跟铝相比呢？你能说铍的半径更大吗再答

核电荷数越来越多,对电子吸引越来越强,因此半径越来越小

氯离子半径大,因为两者的质子数相等,电子层数也相等,这时谁的电子数较多谁的半径就大.因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如

主要是核电荷数的增加,对核外电子的吸引增强,因为正负电荷的数量越大,相对吸引力越大,而同周期的元素的核外电子轨道分布相似,即核外电子与原子核的距离大小接近,随着元素序数的增大,核电荷数也跟着增大,正负

因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.

还原性是指失去电子的强弱半径大小有时候不能判断最外成电子小于4的时候容易失去电子难得电子最外层电子数大于4的时候容易得电子难失电子失电子表现为还原性（金属性）升高化合价得电子表现为氧化性（非金属性）化

Na>Cl->Cl>Na+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.电子层数：Cl-=Cl=Na>Na+核电荷数：Na>Cl

对、电子层数大于电荷数对原子半径的影响.

原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级