银离子和氯离子生成氯化银沉淀,写出化学方程式

A、硝酸银中的银离子和氯化钾中的氯离子能够反应生成氯化银沉淀，会反应，故A错误，B、氢氧化钠中的氢氧根离子和硝酸中的氢离子能够反应生成水，会反应，故B错误，C、氢氧化钡中的钡离子和硫酸钠中的硫酸根离子

楼主,给你一种更快捷的方法,可以不用写方程式.无论反应怎样进行产物最终满足n(AgCl)：n(Ag)=9：1；那么那就可以分别设对应的物质的量为9xmol与xmol；则AgCl分解产生的Cl2就为x/

氯化银易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−等.）不易溶于：有机溶液不

再加入氯化钡之前,先向硫酸中滴加稀盐酸,酸化含有硫酸根的溶液,如果有沉淀,过滤去沉淀,取上层清液,再滴加氯化钡,如果没有沉淀,直接地价氯化钡溶液.一定不可以使用硝酸酸化,硝酸具有强氧化性,可能会使溶液

看看氯化银和硫化银的溶度积常数!氯化银是1.8*10-10,硫化银是6.3*10-50,当然是硫离子先反应了

加足量硝酸钡溶液,直溶液完全沉淀后,取上层清液,再加硝酸银溶液观察有无白色沉淀生成

首先,说说实验原理,氯离子和银离子在水中不能共存,会结合成氯化银,形成白色沉淀,这种沉淀不溶于水、酸和碱,但能生成白色沉淀的不只有氯离子,比如硫酸根离子也可以和银离子结合,生成硫酸银白色沉淀；以及硝酸

可以用平衡移动原理来解释AgCl+2NH3=(可逆）Ag(NH3)2++Cl-加入盐酸后NH3+H+=NH4+NH3浓度减少平衡左移形成AgCl沉淀了并非所有络合物都与酸反应的只不过这个是正好遇到酸能

那是因为AgI的稳定性超过了[Ag(NH3)2]+的稳定性,但AgCl不如[Ag(NH3)2]+稳定配合物的稳定性由K稳决定.[Ag(NH3)2]++I-=AgI+2NH3K=Ksp×K稳＞1[Ag(

碳酸根硫酸根氢氧根再答：磷酸根再答：银离子只能跟硝酸根在一起再问：碘在水和苯中各是什么颜色再答：I2溶解在在四氯化碳和苯中的颜色均为紫红色。水中紫黑色

说的是已经溶解的氯化银是完全电离的,达到溶解平衡时,CL－和Ag+的浓度不再变化,但溶解平衡还是存在的,即CL－和Ag+结合成固体AgCl的速度和AgCl溶解的是相等的.

溶液没有其它产生的Ag+或者Cl-的溶质的话平衡时银离子和氯离子的浓度一定相等

大哥是离子方程式吧?(Ag+)+(Cl-)=AgCl↓化学方程式有：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)23AgNO3+FeCl3=3AgCl↓+Fe(NO3)2等再问：恩恩呢，就是

1不是,比如硝酸银的银离子浓度可以远大于氯化银饱和溶液2这是有关溶度积的问题,看上去你没学过.这个几句话说不清.高中会学这个的

没有这种情况的,要反应就一定会有氯化银生成

硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反映生成氯化银沉淀；氢氧根和铁,镁,钙等生成相应的沉淀；

感觉你说的有点模糊.在中学（高中）中,银离子能溶与氨水形成氢氧化二氨的一种白色的洛合物氯离子溶于硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀.镁离子能与氢氧根、碳酸根形成沉淀.钡离子能与硫酸根,亚硫酸根,碳酸根形成沉

2Ag++2NH3·H2O=Ag2O↓+2NH4++H2O氨水过量Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O沉淀溶解,生成银氨溶液

生成沉淀,至于离子浓度,银是(0.01mol/L-0.001mol/L)/2=0.0045mol/L氯是(0.001mol/L)/2=0.0005mol/L

当然不是中学我们用的最多的是AgNO3,而NO3-全部溶,所以看似只有AgCl但是,实际上AgF也可溶,而且溶解度非常大,那麼和F-产生沉淀的离子就多了.因此有可能是2AgF+CaCl2=2AgCl↓