银离子为何无法存在于强碱溶液中-搜答案-拍题作业网

用可溶性含有氯离子的溶液与银离子会生成白色氯化银沉淀

无色；不论浓度多大还是无色溶液；

首先纠正楼主一个概念铵根本身就是一个离子团,再写离子二字就是重复累赘进入正题铵根作为一种特殊的阳离子,可以将其看成一种金属阳离子（只是“看成”）你要问铵根为何能存在于酸性溶液中就好比问钠离子为什么能存

可以的,亚硫酸根只是不能与氢离子或具有氧化还原性的物质或某些金属阳离子(不包括钠离子)共存

因为CO3^2-、SO3^2-等能与Ba^2+生成沉淀,在检验SO4^2-之前,要先酸化,排除CO3^2-、SO3^2-等的干扰.若溶液当中存在银离子,SO4^2-与Ag^+生成Ag2SO4白色沉淀（

能的,如硫酸钠Na2SO4就可以和氢氧化钠NaOH共存,不发生任何反应

可以的如碳酸钠Na2CO3和氢氧化钠NaOH就可以共存的

不能,因为在强碱性条件下HCO3(-)离子会与氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子.

楼主所说的是银离子,而不是银单质,所以我认为楼上的都不正确.溶液中有银离子,只需按照金属活动顺序,把排在银前面的金属单质投入溶液中即可将银置换出来（K,Ca,Na除外,因为它们与水会发生剧烈反应,实验

楼上的……无语……作此题,首先要知道Na2SiO3是钠盐,更是一种弱酸盐!正如楼上,适量稀盐酸可以,但白色沉淀不能说明存在硅酸跟!这里要用到硅酸的一个特有性质：粘稠性（其实还有吸水性,不过浓硫酸也有,

偏铝酸根能在强酸中不能存在ALO2-+H++H2O=AL(OH)3

凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存.主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e

B

对的因为1.酸性条件下亚硫酸钡是可溶的,而硫酸钡不可溶.2.氯化银是难溶的,而硝酸银是可溶的.在除去碳酸根离子和亚硫酸根离子的同时,银离子不会反应,就不会形成干扰.

性质不稳定,非常容易分解,2AgOH===Ag2O+H2O不能在碱性溶液中存在~如上~

简单叙述,理论上应该没错,不懂追问.加氯化钠,产生沉淀,说明有银离子.过滤掉氯化银沉淀.加丁二酮肟,产生沉淀,说明有二价镍.过滤掉沉淀.加硫化钠,再加过量盐酸,产生沉淀,说明有铜离子.过滤掉硫化铜沉淀

意义是人赋予的,宇宙只是自然而为就生出了多种形式.

因为Co2同样也会和NaOH反应生成Na2CO3,再与BaCl2反应Co2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCL2==BaCO3沉淀+2NaClSo2+2NaOH==Na2SO3+

假设银离子能氧化碘离子成碘单质,由于碘单质能溶于水形成碘水,碘水中的成分很多,其中就含有碘离子,而银离子会与碘离子形成碘化银沉淀,根据沉淀溶解平衡反应会向右进行.

所加三种溶液的顺序为氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液.加入氯化钠溶液Ag+转化为AgCl沉淀；加入氢氧钠化钠溶液使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；加入碳酸钠溶液使Ba2+转化为BaCO3沉淀.