银和硅酸根离子反应-搜答案-拍题作业网

能和强于硅酸的酸,如,碳酸,盐酸,硫酸,醋酸等等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2H+=H2SiO3↓(和强酸)属于强酸制弱酸的反应.

当二氧化碳过量的时候是会有碳酸氢根生成的再问：哦～知道了。

H2SiO3+2OH-===2H2O+SiO32-

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（加沉淀符号或胶体）(反应原理是：强酸制弱酸.)

反应

1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于

不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易容的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能

2Al(3+)+3SiO3(2-)+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓双水解Fe(2+)+2AlO2(-)+4H2O=2Al（OH）3↓+Fe（OH）2↓NH4（+）+AlO2（-）+2H

(1)氨根离子和硅酸根离子---双水解!氨根离水解呈酸性!硅酸根离子水解呈酸性!(2)2NH4++SiO32-+2H2O==H2SiO3!+2NH2.H2O

不能共存啊~发生水解反应.

用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧再问：哦，谢谢

对应酸越弱,阴离子水解程度越大1.从周期表看,硅与碳同主族,硅在碳之下,硅酸弱于碳酸.同浓度时硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子.2.碳酸的第二级电离能力远小于第一级,或者可以近似说成碳酸氢根弱于碳酸.

几乎所有离子,只有钠钾铵除外.

Al3+在酸性环境中存在SiO32-只能在碱性环境中存在因此两种离子不能共存若Al元素在硅酸根离子中存在的行驶,只有两种状态1、氢氧化铝沉淀；2、形成偏铝酸根离子

实际上偏铝酸这种东西根本不存在的我们所说的ALO2-实际上是AL（OH）4-脱两分子水之后的产物（解释起来会比较烦）所以H+与ALO2-反应,若H+不足量则生成AL（OH）3H+过量则生成铝离子同样地

(1)H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O(2)H2SiO3+2OH-==SiO3^2-+2H2OOK!

硅酸根离子在酸性条件下直接生成原硅酸H4SiO4,再脱水形成硅酸H2SiO3

此反应是双水解反应.其反应方程式应为：2NH4++SiO32-===H2SiO3↓+2NH3↑.【注：反应较为完全,可加气标、沉淀标志】以下为具体过程解释：铵根在水中存在水NH4++H2O==（可逆）

硅酸是弱酸,硅酸根吸引氢离子的能力较强.SiO4+2H2O=H2SiO4+2OH-,反应是可逆的.

显然可以共存,钠离子和硅酸根离子形成的硅酸钠溶液工业上叫水玻璃,是一种很好的粘合剂.还有,高中化学不存在不能于钠离子共存的离子.