银和氯气的电极正负极反应式

负极：CH3OH-6e-+8OH-==CO3^2-+6H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+6H2O

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

电解的话,是不能说“正负极”的,应该说“阴阳极”.只有关于原电池,才说“正负极”.Pb的金属活动性强于H,而Pb2+与(SO4)2-结合为难溶的PbSO4.所以,不会产生H+.阳极反应：Pb-2e-+

正极反应式：Ni2O3+3H2O+e-=2Ni(OH)2+2OH-（镍得电子,化合价降低）负极反应式：Fe+2OH-—2e-=Fe(OH)2（铁失电子,化合价升高）总反应是就是题目中的那个反应式,因为

电极反应式：负极Al-3e-→Al3+；正极NO3-+4H++3e-→NO+2H2O；电极总反应：Al+NO3-+4H+=Al3++NO+2H2O.因为Al不会在稀硝酸中钝化,所以Al是负极

活泼金属作负极,Fe比Cu活泼.原理是2FeCl3+Fe=3FeCl2正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+再问：谢谢w再答：没有疑问的话

40％的KOH溶液做电解质溶液负极反应式:CH4+10OH--8e=CO32-+2H2O正级反应式是:O2+4e+2H2O=4OH-总反应式是:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20

正极：2H2O+O2+4e（-）=4OH（-）负极：CH2=CH2+6H2O-12e（-）→16H（+）+2CO3（2-）总的化学方程式：CH2=CH2+3O2→2H2CO3

总式就是反应化学式正负极的电极反应式就是半反应,正极（阴极）得到电子,负极（阳极）失去电子也就是说正极对应的物质,氧化态上升负极对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物

负：Fe-2e-=Fe2+正：2Ag++2e-=2Ag

φ0（Fe2+/Fe）是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算φ（Fe2+/Fe）=φ0（Fe2+/Fe）+0.05916V/2*lg[

负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑

甲醇：CH3OH即CH4O酸性条件2CH4O+3O2→2CO2+4H2O　正极：O2+4e（-）+4H（+）→2H2O　负极：CH4O-6e（-）+H2O→6H（+）+CO2　附：碱性条件　总反应式：

首先铜失电子变成铜离子证明这边是负极Cu-2e-=Cu2+就是说石墨是正极2Fe3++2e-=2Fe2+

负极Fe-2e=Fe2+正极2H++2e=H2再问：阳离子的放电顺序中Cu2+>H+,为什么会是H+再答：你弄错了吧，这是原电池啊，溶液里没有铜离子，只有氢离子，铜是金属铜，只是因为铜与铁存在电势差，

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

酸性燃料电池（一般是磷酸）：负极反应：2H2+4H2O→4H3O++4e-正极反应：O2+4H3O++4e-→6H2O碱性燃料电池（一般式氢氧化钾）：负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反

铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb+H2SO4——PbSO4(沉淀)+2H++2e正极：Pb02+2H++H2SO4+2e——PbSO4+2H2O

看你是碱性还是酸性咯,什麽实质?你要问反应机理?碱性条件,H2+2OH--2e-=2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-酸性条件,H2-2e-=2H+,O2+4H++4e-=2H2O

负Zn-2e->Zn^2+正Cu^2++2e->Cu总反应Zn+Cu^2+->Cu+Zn^2+^代表把后面的2+放上去