铵根离子的电离-搜答案-拍题作业网

NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了

其实你问的这些问题都是关于平衡的改变,氢氧化铝的两性电离存在一个平衡,铵根离子和氢氧根生成氨水存在一个平衡,氨水分解为氨气也存在一个平衡,考察如何变化就要看条件如何改变.氢氧根离子和氢离子只要浓度足够

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

首先,你必须要明确一点：水是难电离的物质,因为是氧化物啊～纯水是中性的,因为对酸和碱的定义就是在“水是中性的”这一前提下而来的,这是因为人们把“水是中性的”作为参考系,由此才引入了酸性和碱性物质的分类

电离氢氧化钡的应叫电离方程式,而不是离子方程式.Ba(0H)2=Ba2++2(oH)-

不可以这样说!谁的程度大于谁这要靠具体的计算说明,高中阶段只是记住一些已经算出来的结论而已.这个规律不能推广!

考试时你写了碳酸氢根的电离也不会算你错的,碳酸本身就是弱酸电离程度也是比较小的.而且它是二元酸所以要把两个H离子写出来.碳酸是弱酸,弱电解质,电离出碳酸氢根是一级电离,一级电离已经很小了,碳酸氢根是二

用电荷守恒：（+2）*4+（+1）*5+（-1）*3+（-2）*X=0X=5个数之比为5：3

你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解

首先铵根不会自己再电离.应该是铵盐的铵根.我有个简单的方法.假如氯化铵水溶液酸性.它的水解是不是有氢离子.那氨水电离又有氢氧根.但因为酸性.所以水解大于电离.手机党.好辛苦求采纳再问：并且我重新翻了书

水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-我的百度空间有一些资料再问：老师你好，您能给我讲一下氰化钠和氢氰酸同浓度混合离子浓度大小。还有CH3COOH和CH3C

NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.

看它能不能满足电离或水解的条件.例如碳酸氢根,都行.碳酸根只能水解.这种东西还是要多记多背.化学的特例有很多

Na+是钠离子金属Cl-是酸根离子正好的

因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪

强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）.

可逆电离就代表此时有一水合氨也有铵根离子和氢氧根离子,就可以证明了

电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.