铵根离子 氢氧化钠 水 盐酸等物质中,即是质子酸又是质子碱的物质是

二价硫离子与氢离子生成硫化氢气体飞走了偏铝酸根在酸性条件下水解生成铝离子,但和氢氧化钠又生成偏铝酸根硅酸根在酸性条件下变成硅酸,是不溶酸,但和氢氧化钠反应,前后不变

硅酸根偏铝酸根

当NAOH加得比较少时方程式：NH4HSO4+NAOH=NANH4SO4+H2O离子式：H++OH-=H2O当NAOH加得多时：方程式：NH4HSO4+2NAOH=NA2SO4+H2O+NH3H20离

首先是反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O反应生成的CH3COONa部分水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以溶液中钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度.

(1)产生氢气的置换反应Fe+2HCl===FeCl2+H2(2)有水参加的化合反应SO3+H2O===H2SO4(3)碱和盐的复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH(4)

铜在空气中加热生成氧化铜氧化铜溶解于盐酸生成氯化铜氢氧化钠溶解于水制成溶液氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

因为是等物质的量所以都是amol的H+NH4+OH-,H+优先与强碱OH-反应所以H++OH-=H2O

CHCl溶于水溶液,可电离出H+Cl-离子,可以自由移动A液态氯化氢是纯净的HCl液化后得到的,是纯净物,其中共价键没有打开,没有自由离子B氢氧化钠固体中不能自由移动D氯化钠固体中不能自由移动其实这个

那得看氢氧化钠的量,如果足量倒是可以如果不足应该就不行了再问：我知道足量全部沉淀,我是说,在向混合系中加入氢氧化钠时会不会出现氢氧化铁还没沉淀完全氢氧化铝就开始沉淀的情况再答：不会

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2（最多得到0.03molH2）2Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H2（最多得到0.06molH2）按照2:3,与NaOH反应得到

氧化钡应该是氯化钡.（1）化合反应：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（2）分解反应：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（3）置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）复分解反应：①中和反应：H

混合之后铵根离子浓度等于氯离子浓度,即c(NH4+)=c(Cl-)又因为根据电荷守恒,有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)所以c(H+)=c(OH-)所以溶液中性,pH=7

pH=1的盐酸,H+浓度为0.1mol/LpH=12的氢氧化钠,OH-浓度为0.01mol/L假设体积均为VLH+物质的量为：0.1V,OH-物质的量为：0.01V混合后OH-与H+中和,H+剩余0.

4132,先除去硫酸根离子,再除去镁离子,再除去钙离子、钡离子；最后除去碳酸根和氢氧根离子.3不能放在4前,原因是:有可能不能完全除去硫酸根离子2一定是最后,原因是不能完全除去碳酸根和氢氧根离子,导致

电离是动态的并不是醋酸一开始电离了多少氢离子之後就再也不电离了消耗醋酸的氢离子时平衡向右移动就又会继续电离出氢离子直至醋酸的氢离子电离完所以等物质的量盐酸和醋酸中和氢氧化钠物质的量相等

因为反应还会生成NaCL,NaCl在水溶液中是完全电离的.反应前是1个H+与1个Cl-,反应后生成NaCl,是1个Na+与1个Cl-,离子浓度不变,所以溶液的导电性不变.NaOH+HCl=NaCl+H

等物质量的碳酸氢氨与氢氧化钠反应,是氢氧根离子先与氨根离子反应.再问：那能写下离子方程式吗再答：离子方程式:OH-+NH4+=NH3H2O再问：再答：　　等物质量的碳酸氢氨与氢氧化钠反应，离子方程式为

假如氢氧化钠后就产生了氨水,然而氨水是不稳定的,加热易分解,所以氨气挥发了.其它物质是不能挥发的,只有氨气.

2Al+6HCl----->2Al+3H22Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H23:9=1:3