铵根的水解平衡移动

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:21:28
在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解?

因为水解度=发生了水解的离子的物质的量÷离子的总物质的量.增大盐的浓度,水解平衡右移,发生了水解的离子的物质的量【分子】增大,但是离子的总物质的量【分母】也增大了,而且比前者增大的程度大,所以水解程度

盐的水解平衡

解题思路:盐类水解解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

醋酸钠中加盐酸,醋酸根水解平衡如何移动

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

氯化铵溶液水解平衡后,加入醋酸铵晶体为什么平衡不移动

因为加入的是弱酸弱碱盐再问:能详细解释吗,假如弱酸弱碱盐会怎么样再答:醋酸铵溶液本身也有水解,其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以,虽然加入了醋酸铵晶体,产生了铵离子,但是铵离子和醋酸根离子和氯

醋酸钠中加入盐酸,醋酸钠的水解平衡怎么移动?

答:逆移分析:1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O):Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

为什么增大盐的浓度,水解平衡虽向水解方向移动,但水解程度减小?

因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的.这是因素的强弱决定的.

往醋酸钠中加入碳酸钠为什么会使醋酸根的水解平衡向右移动?我认为是醋酸根水解生成的醋酸与碳酸钠反应对吗?

1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制

为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使水中的(碳酸根)水解平衡朝正反应方向移动

溶液中的平衡反应:Na2CO3=>Na++CO32-(这一步不是平衡,Na+是百分百生成)CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要平衡反应,第一级水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要平衡

Na2CO3溶液中通入CO2,水解平衡向右移动的原因

一说.CO2消耗了OH(-)是因为:CO2+OH(-)==HCO3(-),并非是这样消耗的.而是CO2+H2OHCO3-+H+H++OH-=H2O你看,增加了一个HCO3,却失去了H+和OH-,平衡向

向醋酸钠溶液中加碳酸钠固体,醋酸根离子的水解平衡向哪边移动?

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度怎么变?为什么变小

水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小

有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?

平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”

解释一下下面条件改变时水解平衡移动的原因

首先加热使NH4+的水解增强,导致水溶液酸性增强,酸性增强的话,OH-的浓度就会下降(中和);加水呢,由于水稀释了溶液,虽然可以助NH4+水解,但H+的浓度还是下降了,酸性减弱,导致OH-浓度增大;加

氯化铵水溶液中加入氯化氢,铵根离子的水解平衡往哪边移动

水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.

浓度减小 水解平衡怎么移动 水解程度怎么和水解产生的离子浓度怎样变化

水解方程式A2-+H2O====HA-+OH-K=[OH-][HA-]/[A2-]加水后各浓度都减小相同的倍数,但由于分子项数多,导致比值减小,即Q

关于氯化铁水解平衡移动的一些疑问

怎么又问一遍..我想你是理解错书上的意思了说上的意思是,由于水解而产生的现象是颜色变浅,而不是平衡有关的问题.如果是平衡的话,显然水解程度越小颜色越深水解程度越大说明消耗的铁离子越多啊,都生成Fe(O

增大盐溶液的浓度,为什么水解平衡向右移动,为什么水解程度减小?

同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时,反应会右移,但本

稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解百分率增大;如增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降.

可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.

增大盐溶液的浓度 水解平衡向右移动,但水解程度减小 为什么

因为你增加的更多啊.勒夏特列原理平衡只是往阻碍该变化的方向移动而不能抵消.

关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小

水解平衡右移比较好理解吧..至于水解百分率..打个比方吧,假如2分完全一样状况的"氯化铵水解液",放在一起还是一样,但是增大盐浓度就相当于把其中一分水解液里的水去掉了,平衡会左移,所以百分率减小吧..