铵根的水解平衡加水稀释
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 04:25:29
用勒夏特列原理(1)水解的方向粒子数目增大,加水稀释,单位体积内粒子数目减少,所以平衡向粒子数目增大的方向移动,也就是向水解方向移动,水解程度增大.(2)水解程度是指水解掉的部分占总量的比例,相当于化
正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值(Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度),叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/
对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问:呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题?再答:对,因为强电解质电离不可逆,因此也就没有平衡移动一说了。
稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为:有效离子浓度降低!【有效离子:酸性环境中除OH-外的所有离子;碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,
解题思路:盐类水解解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡
这是属于盐溶液的系统,而氯化铵是强酸弱碱盐,呈酸性,所以加水稀释就是氢离子浓度下降,而此处氢离子和氢氧根离子全由水电解产生,所以根据水离子积常数,氢氧根离子浓度上升,再问:他明明也被稀释而且还和铵根离
越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.
电离和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶质,电离同样如此
生成物也减小了
电离程度指的发生电离的物质占总体物质的比例,K=电离生成离子浓度的乘积,并且在固定条件下,K为常数,溶液稀释后,离子浓度降低,而K为常数,所以就会有更多的物质电离,所以电离程度加大.
加水后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而促进电离
水的离子积只与温度有关.但是水还会电离出氢氧根离子啊.你又加进来水了.再问:但是水在电离氢氧根时不是又电离了氢离子吗?再答:是的,但是氢离子浓度是降低的,那么氢氧根离子浓度就会变大。
碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.
向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.
氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.
可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大
醋酸钠加水,水解平衡正向移动,醋酸的物质的量增大,但由于溶液体积增大,所以醋酸的物质的量浓度减小.