铬酸根和铅离子反应离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 18:58:00
重铬酸钾是K2Cr2O7怎麼可能是-1价离子.而且你看啊O有7个化合价-14了,如果离子是-1价那麼2Cr加起来是13价,怎麼可能.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
再问:不是,h2s变成的不是so4而是s单质,我已经懂了,谢谢你。再问:你把答案修改一下,我可以采用哦。。再答:s是有可能的,浓度大些可继续氧化的再问:就是写为s再答:
3(NO2)-+(Cr2O7)2-+8H+==3(NO3)-+2Cr3++4H2O
解题思路:反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某
化合价是要标在元素的上方的,所以必须是HSO元素正上方标注化合价希望我的答案你能满意再问:在离子化学方程式中,是不是无论什么时候酸根都要分开元素标再答:嗯是的化合物无论是什么物质或者是酸跟,都是各个元
Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
3S2-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3S+7H2O,再问:谢谢你!
铝离子和偏铝酸根与水共同反应实质上就是双水解(1)Al(3+)+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H(+)(2)AlO2(-)+2H2O=可逆=Al(OH)3+OH(-)(1)+(2)x3约去3个H2
离子方程式:2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式:2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(钾盐为例
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问:必须有H+吗??再答:必须有H+。只有在酸性条件下,MnO4-才有较强的氧化能力,才会被还原到Mn2+
ALO2+4H+=AL3++2H2O
解题思路:强电解质都是完全电离的,弱电解质是部分电离得解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O重铬酸钾一般是酸性溶液,所以会有H+反应K2Cr2O7+3K2SO3+4H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O
AlO2¯十H+十H2O=Al(OH)3↓再答:
不是一比三的话,会有一种离子反应完全,另一种离子剩余,铝离子和氢氧根、铝离子和偏铝酸根都是一样的
CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3CrO4^2-+3Fe2++4OH-+4H2O=3Fe(OH)3+C
铝离子和所有的弱酸的酸根、酸式根都不能大量共存,会发生完全双水解反应.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
是84消毒液ClO-2H++2I-+ClO-====I2+Cl-+2H2O
用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行:8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O