作业帮铝铜浓硝酸构成原电池正极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 09:40:52
理论可以实际不能,原因是在常温下溶液中反应速度钛慢
1、负极：Fe-2e-=Fe2+2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-3、总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2然后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3即铁的吸氧腐蚀再问
H2SO4电解质溶液负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总方程式Mg+2H+=H2↑+Mg2+NaOH电解质溶液负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO2-+2H2O正极：
氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H-假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个例子背下来就行了.我就不多举了.
正极：2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O
在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质
原电池中正极上发生的是还原反应.而碳棒是一种惰性电极,因而当原电池中正极的活性物质是比碳更易参加还原反应的物质时,即可用碳棒作正极.例如锌锰干电池就是典型的例子.正极上二氧化锰发生还原反应生成MnOO
方程式很好写我提示一下这个反应是铜和硝酸反应,因为锌与硝酸会钝化反应式cu-2e-=cu2+2NO3-+2e-=2NO2总反应式CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20离子CU+4H++
如果实在不会写的话,负极反应一般好写,总反应你也会写,总的减去负的就是正的.再问：不是还可以电解质溶液阳离子得电子吗？为什么有的就不行？比如cuso4和nacl做电解质溶液时正极反应就不一样。再答：原
负极反应式：Mg-2e-=Mg2+正极反应式：2H++2e-=H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2++H2↑
正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：2H（＋）＋2e→H2↑如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：Cu（2＋）＋2e→Cu如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（
正极是铁,铁在冷的浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸反应（Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O）,做为负极.不过,随着反应的进行,硝酸的浓度减小,铁会变成负极（3Fe+8HNO3==3Fe
负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的
正极：2H++2e-==H2负极：Al-3e-==Al3+总反应：2Al+6H+==2Al3++3H2
负极：2Cu-4e-+4OH-=2Cu(OH)2,在高中阶段暂且这样写吧.正极：O2+4e-+2H2O=4OH-.
应该不行,单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先
总：Fe+2Fe3+=3Fe2++极：2Fe3++2e-=2Fe2+-极：Fe-2e-=Fe2+
通过看化合价升降判断正负极.根据反应物,生成物化合价变化把电子配平,看电荷或元素补氢,氧.一般原电池反应物都是写水,电解池写离子.（习惯）