作业帮铝粉在氮气中多少度生成氮化铝
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 00:01:57
不是,氮气的氧化性比氧气要弱,所以镁在空气中燃烧主要是与氧气反应,与氮气反应的量可以忽略不计
9g镁完全变成氧化镁为15克,9g镁完全变成氮化镁为12.5克,所以9g镁在这种混合气体中完全燃烧后所得产物的质量为介于15克与12.5克的B项.选择：B.14.7g
根据题意应该在33.3g-40g之间.先按全部生成MgO计算,得到40g,再按全部生成Mg3N2,计算得到33.3g,因为生成的是以上两种物质的混合物,所以应该在这两者之间.
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO反应条件是高温
N2+3Mg=点燃=Mg3N2
极限法：24克镁能生成氮化镁33.3g24g镁能生成氧化镁40g所以最后生成的质量一定介于33.3和40g之间,所以肯定小于40g,答案选c
在盛满氮气的集气瓶里,插入一根燃着的镁条,镁条将在纯净的氮气中继续燃烧,其反应方程式如下：3Mg+N2点燃→Mg3N2不能生成氩,违背了质量守恒定律.
当然不能啦~因题中已经说了镁不仅仅可与氧气反应还能与氮气反应所以如果用镁测量的就不仅仅是氧气啦
N2+3Mg=Mg3N2（点燃）氮化镁Mg3N2
13Si+2N2=高温=Si3N42.Cl2+H2O==HClO+HCl3.2HClO==2HCl+O24、2AI+3H2SO4------AI2(SO4)3+3H2↑Fe3O4+4CO-------
很难判断.因为二者反应的活化能不同,所以产物随反应温度不同而异.
空气是由78％的氮气、21％的氧气、0.03％的CO2和其他气体组成的.足量镁条在空气中燃烧,根据题意,氧气和氮气都被耗尽,产物氧化镁和氮化镁都是固体,也就是说空气所剩无几,瓶中气压几乎为0,因此打开
氮气分子中存在N_N三键所以稳定性比氧气强得多所以不易与Mg反应Mg在空气中燃烧时发出强光强热才使得Mg与氮气反应
设9g镁完全燃烧生成氧化镁的质量为x，则有2Mg+O2 点燃 . 2MgO48 &nbs
（1）反应Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO中，氮元素化合价从0价变化为-3价，化合价降低做氧化剂，碳元素化合价从0价变化为+2价做还原剂；故
2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N24880721009gm1=15g9gm2=12.5g故12.5g
2Al+N2=2AlN,注意AlN中N是-3价再问：请问有什么反应条件吗？再答：题目中只说一定条件，我猜想是高温高压催化剂。
①镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物，氮化镁中镁元素显+2价，其化学式为Mg3N2；反应的化学方程式为：3Mg+N2 点燃 . Mg3N2．②镁在
氮化铝属类金刚石氮化物,最高可稳定到2200℃.
1molMg与氧可结合为1molMgO,与氮结合为1/3molMg3N2,因为Mg的质量为12g,所以n(Mg)=0.5mol转化成m(MgO)=0.5x40g/mol=20gm(Mg3N2)=0.5