铝离子和NaAc

不对这道题考的是醋酸根的水解,但是无论怎么水解,都是消耗掉一个离子又生成一个离子,溶液中离子的总数是不变的Ac-+H2O=HAc+OH-

1.加过量的OH－：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.过滤：得到Mg(OH)23.往Mg(OH)2中加入酸,将之溶解,得到Mg2+：Mg(OH)2+2H+

碱少量：Al³＋+3OH-=Al(OH)3↓碱过量：Al³＋+4OH-==AlO2－+2H2O

加氨水.铝离子以氢氧化铝的形式沉淀.而锌离子会形成[Zn(NH3)4]2+留在溶液中.

如果你有傅献彩老师的物理化学书,参看一下下册,我记得第一章就是这个.具体好像是氯化钠的摩尔电导率大一些.

前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少

1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+＋3HCO3-=AL(OH)3↓＋3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋2CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al

原理举例：碱变性抽提质粒DNA是基于染色体DNA与质粒DNA的变性与复性的差异而达到分离目的.在pH值高达12.6的碱性条件下,染色体DNA的氢键断裂,双螺旋结构解开而变性.质粒DNA的大部分氢键也断

不能,双弱粒子促进水解,铝离子变成氢氧化铝沉淀,硫粒子变成硫化氢气体

假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74

HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.

可以从下列反应中区别:Al(3+)(上标,下同)+3OH(-)===Al(OH)3(3为下标,下同)Al(3+)+3NH3*H2O====Al(OH)3+3NH4(+)Zn(2+)+4NH3*H2O=

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,

c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.7

理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用

pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07

你可以计算下的,25摄氏度时,醋酸的pKa=4.75,根据Ac以及HAc的浓度可以计算出各种离子的浓度的（假设HAc的电离度为x,可以列出方程求解得到精确解的）,这样就能比较准确的求出离子强度了.

NaAc完全电离,HAc部分电离,所以浓度顺序是Ac->Na+>H+

过量氢氧根离子会和铝离子形成偏铝酸盐.Al3++4OH-=AlO2-+H2O在氢氧根离子和铝离子、氢氧根离子和亚铁离子浓度都是适量的情况下,一定会产生沉淀的.但是凡是沉淀就有个溶解度,当沉淀浓度不是很