作业帮铝原子的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 09:28:37
再答： 再答： 再答：对么再问：应该是对的再答：额……
电子的排布式相比原子排布式就是要考虑得失电子.cl-1s22s22p63s23p6cl就是1s22s22p63s23p5
.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
原子结构比电子排列详细.即原子结构除电子排列参数外,还需要标注出中子参数.
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1K为第19号元素,原子共共19个电子.再问：最后为什么不是（3d）1再答：对于多电子原子来说，4s轨道比3d轨道能量低，先排4s。再问：那为
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
是的再问：那氧化铝是原子晶体，它怎么有电子式?再答：Al2O3是离子晶体的有电子式再问：可是在“原子晶体”百度百科中说氧化铝是原子晶体再答：电解氧化铝得到金属铝和氧气，说明氧化铝就是离子晶体。
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
.··Al·“...”忽略,防止错位
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有
不能.那两个电子不在一个亚层轨道上,他们在两个平等的电子亚层轨道上,自旋相同.氧原子也是一样的.你到大学就知道为什么了.镁原子可以,最外层两个电子确实在一个轨道.你是初中生吧,你们层次的知识只需要知道
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
原子电子层上的能量是从低到高（从里向外）的,所以最里面2个能量最低.参考：价电子的形成原因,以及洪特规则和泡粒不相容定律.
原子中的电子是按照轨道排布的,你说得“尽量分散,尽量对称”已经算是雏形了,不过,电子轨道更加复杂,Mg中最外层两个电子是自旋相反的,它们确实是成对的,正好填满s轨道,成为相对最稳定状态.“同样的,像C
/>K 电子式是表示最外层电子.K最外层只有1个点,所以这个电子随便画在哪边都可以.