作业帮铝做电极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:02:16
似乎是金属电化学腐蚀一部分的内容.在酸性环境中,溶液中H+浓度较大,能够得到电子生成H2（即所谓析氢腐蚀）在弱酸性,中性环境中,溶液中H+浓度非常小,很难得到电子,而溶解在水中的O2得电子生成OH-（
阳极失去电子：Cu-2e=Cu2+阴极得电子：Cu2+十2e=Cu整个反应不能合并,合并就死铜单质到铜单质,无意义,该反应是用来精炼铜的.
事实上该问题涉及到了锌电池的原理,这种电池又叫锌锰电池,锌的活泼性比较强,可与电解液中的铵根离子发生电化学反应.之所以用锌而不时铜主要是因为铜不会在该条件下反应.
阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu总方程式：2CuSO4+2H2O==(电解)==2Cu+O2(气体)+2H2SO4
朋友,你所说的碳棒应该不是碳棒,是石墨吧!电火花加工用石墨电极,也称为铜公1：模具几何形状的日益复杂化以及产品应用的多元化导致对火花机的放电精确度要求越来越高.石墨电极的优点是加工较容易,放电加工去除
浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性,是不大适合做电解液的,稀硫酸还可以,稀硝酸同样具有强氧化性.你所说的两个反应均能反应均能反映,但不能产生持续电流.产物也会有氮氧化物出现.
现象：铝电极放出红棕色气体,铜电极溶解,溶液变成蓝绿色这个现象的原因是：铝遇到浓硝酸发生钝化,生成氧化膜保护了里面的金属不被腐蚀,因此此反应中铜做负极被溶解,生成的NO2气体在铝电极上放出.再问：不对
空气燃料电池中电解质不发生反应啊然后看负极是铝发生氧化反应那就应该是Al+OH-→AlO2-同样的负极消耗OH-那正极就产生OH-那就是O2+H2O→OH-配平就自己配啦?
铝是活泼金属,做负极（负极反应,消耗）会有化学反应,即电子的的转移,反应才能自发进行.
电解食盐水中,负极无论什么,只要导电就ok但是正极一般都是石墨电极负极按照便宜这个标准来说一般也是石墨电极所以基本都是石墨电极,就是C啦
石墨
第一：能导电第二：方便易得,价格低廉第三：性质非常稳定
当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.
阴极是什么材料啊,阳极被腐蚀了吧,电解硫酸铜相当于是铜被还原啊(阴极),然后还有氧气出来的吧（阳极)再问：我想在阴极的碳棒上镀铜，但是出氧气的阳极碳棒会崩解，也不知道是怎么回事。阳极换成铜之后阴极又镀
镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜
Alloy253MA、S30815(德：1.4835)节镍耐热奥氏体不锈钢,为需要高蠕变强度和良好抗腐蚀力的应用而设计.其使用温度范围为850~1100℃.253MA耐热不锈钢是在Cr21-Ni11的
负极：锌Zn正极：碳棒C
因为燃料电池一般是熔融的氢氧化钠做电解质,不含有水分.而溶液氢氧化钠直接可以和铝反应产生氢气,水做氧化剂,而且反应很猛烈,即使添加氧气也参与不进来.所以燃料电池不能用水做溶剂,用熔化的氢氧化钠才能让铝
因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式
化学性质,惰性