铝丝浸入硝酸根和硝酸铜的混合溶液中

银先被置换出来.由金属的活动性顺序表知Cu的活泼性大于Ag,所以Ag先被置换出来.假如铜先被置换出来,那么铜又会和硝酸银反应置换出银,矛盾.

正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

（1）若取少量滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出,则滤渣的成分是（肯定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe）,滤液的成分是（肯定有Mg(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3）（2）若取少量滤液加入稀盐酸

这个用电子守恒就简单了\x0d那些个气体和氧气反应溶于水最后全变成硝酸里正5价的氮转移的电子数就都是氧气的氧气有0.075摩尔转移电子就是乘四0.3摩尔\x0d一摩尔铜转移2摩尔电子所以铜有0.15摩

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+

反应后所得溶液中含有的金属离子有（Fe2+与Al3+）；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（小）；有关反应的化学方程（Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4）,那么得到电子的这些N元素相当于

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

如铁过量则有气泡

1.滴定铜的方法提要（因为指示剂的原因,返滴定）指示剂：二甲酚橙:0.2%溶液EDTA标准溶液:约0.01M.（用锌标准溶液标定）.锌标准溶液：约0.01M,精确称量锌粒,用盐酸溶样,定容.（数据是否

二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.

3价铁离子,铜离子,氢离子

亚铜离子和亚硝酸根反应方程式NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

化学方程式2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu把铁丝浸入硝酸铜溶液中：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2把铁丝浸入氯化铜溶液中：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2把铁丝浸

1、减小本题考察金属活动性、溶液计算.铁可置换铜、银,不可置换铝,化学方程式如下：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag.　　充分反应后过滤,向滤