作业帮铜锌原电池硫酸铜溶液反应的现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:10:19
铜原子核锌原子核对电子的束缚力不同并且电子离开原子核与靠近原子核的过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更强所以电子由锌板
吸氧,因为铜失电子,另一极水和氧气得电子.
溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢
理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极
铁溶解变细,石墨上附着Cu变粗,溶液蓝色变浅
上层有铝丝存在的地方蓝色铜离子被置换成无色铝离子.下层的溶液因为铜离子扩散慢,所以不反应,仍然保留蓝色.
你要瞭解原电池产生的原理.Zn放入Zn2+中後,Zn上的自由电子会运动到溶液中使得金属上的Zn2+溶解,同时溶液中的Zn2+会得到那些自由电子变成Zn沉积到金属上.这麼一来一回,金属和溶液中就产生了一
1.铜的表面有铜析出,是因为锌比铜活泼,被转换.但是锌表面的红色物质是什么不太清楚.2.铜锌之间的电势差是恒定的,距离远电阻大,电流小；距离近电阻小,电流大.
现象：生成蓝色絮状沉淀文字表达式：氢氧化钠+硫酸铜---氢氧化铜+硫酸钠
负极：锌不断溶解,正极：铜的表面不断有红色物质析出,铜的质量增加.蓝色溶液逐渐变浅.电极反应：负极：Zn-2e^-=Zn^2+正极：Cu^2++2e^-=Cu总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
BBBBBBBBBBBBBBBBB总反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,Cu在正极析出,因此B质量增大正确.A错,D错,C,因为反应到最後Zn变成了Cu,因此电流肯定要减小
钠和水反应剧烈,瞬间放出大量热,为安全考虑,不选择口部较小的试管,二是选择口部较大的试管.钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.
锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液）Zn=Zn2++2e-正极：铜棒质量增
我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样
可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液
不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
阴极(铜）：Cu2++2e-----------Cu阳极（锌）：Zn-2e-----------Zn2+再问：��������˵��,п��Ӧ��û��ͭ��再答：���γɵ�ͭ��Ӧ����Cu��
镁溶解,溶液中析出红色固体（为铜）,有时还有气体产生的.
铝与硫酸铜溶液的反应现象：铝表面附着有红色物质,蓝色溶液变无色化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜与硫酸银溶液的反应现象：铜表面有银白色物质生成,溶液颜色变蓝色化学方程式：C