铜粉和铁粉和过量的热浓硝酸反应最终产物是

铝与稀硝酸反应,稀硝酸被还原成硝酸铵的方程式：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O

硝酸氧化铜单质时表现出两种性质：强氧化性和酸性.酸性是指作为酸的通性,在这里指的是酸根阴离子与金属阳离子形成盐类,不涉及酸根的氧化还原反应.而由于无论硝酸浓稀,每mol铜单质被氧化后均只生成1molC

AgCuFe铁粉直接置换出银单质,因为是过量的所以还会有剩余,铜无法置换出溶液中的铁,所以滤纸上只留下三种金属单质.

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,转移的电子总数相等.Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1molCu失去2mol电子变成Cu2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N

BA时间么肯定不同啦C前者生成NO为无色,后者生成NO2为红棕色,况且NO一出来就会被氧气变成NO2的,怎么都不对D既然铜完全反应,那么转移电子数相同

稀硝酸和铝反应Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H20,稀硝酸和铁反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,如果铁过量,则还有反应2Fe+Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2生

先生成NO,NO和O2反应成NO2,NO2和H2O反应生成HNO3+NO,此时NO就减少了

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu2+Fe3+再问：前辈可否解释下？多谢！再答：硝酸将金属氧化成最高价呀再问：哦，多谢前辈……

二价铁离子,(由于铁粉过量,无三价铁离子,铜离子也会被铁置换,变成铜）再问：若变为向铜粉和铁粉中加入加入过量热的浓硝酸，那..再答：三价铁离子，铜离子再问：为什么是三价铁离子再答：浓硝酸有强氧化性，即

有几种情况:1铜离子,铁离子,亚铁离子2铜离子,铁离子3铜离子,亚铁离子

肯定有啊.前面的产物是铁离子,后面是亚铁离子.硝酸有强氧化性,成铁离子,铁过量的话,铁和铁离子反应生成亚铁离子.

A．浓硝酸氧化性强于稀硝酸，所以反应速率：前者快，后者慢，故A错误；B．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol浓硝酸；铜与稀硝

某物质足量的意思就是说...绝对不会因该物质被消耗掉而导致反应的终止.也就是说可能是过量的也有可能是刚刚好而过量的就是说反应结束后一定还有剩余.可见足量包含了过量.具体的你要按照上面的说法去揣摩题中意

确定是它：Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O生成的铁离子一定是二价的,原因是铁过量.

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

A反应速率显然不相同,浓硝酸速度快.B消耗硝酸物质的量,铜与浓硝酸反应是1:4,与稀硝酸是3:8,因此消耗浓硝酸较多.C铜与浓硝酸反应产生二氧化氮,红棕色；与稀硝酸反应产生一氧化氮,无色.因此前者深后

浓硝酸会消耗4份,稀硝酸会消耗3份,浓硝酸反应后气体为二氧化氮,红棕色,而稀硝酸生成的是一氧化氮,无色

要看在什么物体表面了?提取无色指印,首先应使其显现,尔后才能提取和鉴定分析.显现指印的方法很多,常用而简便易行的方法有以下几种.粉末显现法.选择与物体表面颜色反差较大的金属或非金属粉末,利用指印具有低