铜粉中的铁粉能用硫酸铜溶液去除吗?-搜答案-拍题作业网

除去细碎铜中少量的铁粉合理的是加稀硫酸（或稀盐酸）,原因是它们能将铁粉完全溶解,将杂质铁除尽.而用硫酸铜溶液,铁置换出的铜附着在铁的表面,1、难以将铁完全置换出来；2、反应时间久.所以不能用硫酸铜溶液

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　　566464-56=8　　X13-12.5=0.5　　X=3.5　　原混合物中铜的质量分数(12.5-3.5)/12.5=0.72再问：怎么解的X=3.5？再答：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4每摩尔Fe发生反应,变化量为Cu的相对原子质量-Fe的相对原子质量=64-56=8而从题目得知,混合物增重了22-20=2g那么就发生了2/8=0.25mol的反应所

Fe+CuSO4=Cu+FeSO456-----160--647------Y-----X56:64=7:X,X=856:160=7:Y,Y=20所以,生成铜质量为8克,硫酸铜溶液中硫酸铜质量为20克

KOH,Ba(NO3)22KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3

浓硫酸与铁会发生钝化,也就是说浓硫酸和铁不反应,而铜和浓硫酸可以反应,反而把铜当成杂质给除了……因此不能加浓硫酸

氢氧化铜是蓝色沉淀,所谓沉淀就是不溶于水的,它是不能与铁粉反应的.

2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L

溶质是硫酸亚铁,溶剂仍是水一般溶液中有水的话,水大都是溶剂

当然是不能,用硫酸铜,氢氧化钠和氢氧化钡都没了.应该用适量碳酸钠.可以用铜除去硝酸银.

除杂质时不能考虑质量比,应当先加入Ba(OH)2,CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4+Cu(OH)2此时,溶液中的Cu2+与SO42-全部除完,多出Ba2+与OH-,此时加入Na2CO3,Na2

氢氧化钡~

加入过量的铁屑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu然后过滤除去多余的铁和置换出的铜

先加入过量的氢氧化钠,铜将会以氢氧化铜的沉淀出来,然后过滤,留下氢氧化铜沉淀,然后洗涤沉淀,再把沉淀放入烧杯,加入稀硫酸,就OK了

生成硫酸亚铁和铜单质.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

加浓硫酸微热,铁钝化,铜溶解,过滤即可.

铁比铜活跃,所以铁可以置还出铜,2铁加3硫酸铜等于3铜加Fe2（SO4）3

“向硫酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液是?”与你所提的问题是有区别,硫酸铜、硝酸银溶液混合时,加入铁粉,铁首先只能和硝酸银反应.金属活动性越弱的金属,它的离子就越容易得到电子而

化合价不稳的,低价态的,与溶液接触面广的,粉末的比较好点,如果想更快,可以搅拌,微热

反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu完全反应后,溶液中是Fe2+(亚铁离子）SO42-(硫酸根离子）当然还有极少量的H+OH-