作业帮铜片锌片用什么代替？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:12:45
A番茄汁相当于电解质溶液,锌、铜和番茄汁构成了原电池,锌比铜活泼,因此锌是负极,失电子,发生氧化反应.铜是正极,得电子,发生还原反应.电子从锌通过外电路流向铜.锌逐渐溶解
Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是
A,甲烧杯为原电池,铜上有气泡；乙未连接导线,Zn上有气泡B,两个烧杯是独立的,所以它们不是正负极C,由于氢离子浓度降低,所以pH升高,正确D,甲为原电池,所以甲快
Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积
由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）
氢气Zn+H2So4=H2+ZnSO4
D.负极(活泼金属做负极)
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
这个很好找,锌片你买个五毛钱的新华电池,拆掉,外壳就是锌皮,铜皮你就去五金店,问老板他会找给你的.
锌片容易被钝化,在表面形成氧化膜,你把锌、铜表面磨下,再把水加热除去里面空气试试,加热还能加快它的反应速率.
电子始终由负极流向正极,此为电流定义,什么电池都遵守.此题中还可以说由锌流向铜
锌活拨性大于铜,所以锌先失去电子,因为导线的导电能力大于溶液的导电能力,电子通过导线到铜,然后溶液中带正电荷氢离子向铜片移动,接受铜片上的电子产生气泡,就是氢气.在这个装置中电子由锌向铜转移,流出电子
一个活泼金属易失电子作正极一个做负极.电子才能流动,形成电流.
课本的原电池,ZnCu都是实验室中常见易得的化学药品无论是城市还是农村都可以用于教育目的,价格便宜.Zn的金属性强于Cu易失电子当用导线将ZnCu链接时,电子由锌片通过导线流向铜片以稀H2SO4作为电
铜片和锌片比较好找,用别的金属也可以（如铜和铁）,但两种金属的活动顺序一定要有差异,差异越大,电压越大,铜片和锌片的差异较大,现象明显,至于原理,高中会学,和电极电势有关.
整个装置构成一个原电池,锌片为负极,铜片为正极,锌片将逐渐变小,铜片表面产生气泡,生成氢气.
不是,在原电池里一般只称正极负极.电解池里才有阴极阳极
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上（产生无色气体）原因：H+在铜片上被还原,2H++2e=H2↑锌片（溶解）,原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液
对再问：为什么？再答：Zn片自身产生了原电池