铜和氧气反应一摩尔铜转移多少电子

1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.

2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2转移1摩尔电子.再问：为什么？请您详细解答，再答：二摩尔过氧化钠产生1摩尔氧气1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子2O--2E=O2再问：谢谢您！

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中过氧化钠中氧原子为-1价,方程式中4个氧原子有2个升高1价,有2个降低1价,转移2个电子.每生成1molO2转移2mol电子,为1.204×10（24次

3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.

2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子

2mol铜和1mol硫转移2mol电子

这个是一个氧化还原反应,产物是I2.氧化剂是碘酸钠,正5价,还原剂是碘化钾,负1价.为了满足电子守恒原理,生成三摩尔碘时,有1摩尔碘酸钠和5摩尔碘化钾反应,所以还原剂5摩尔.一摩尔氧化剂转移电子为5摩

应该可以理解为这100ml中硝酸和硫酸都是2mol/L吧?这种情况一般用离子方程式处理,因为很难定量地说清楚反应到底涉及哪些化合物8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O现在的溶液中有

转移了1mol电子一份子氯单质有2mol氯原子其中一个失一个电子成氯离子另一个得一个电子成次氯酸根离子字面上看像是转移了2mol但是只有1mol很简单的例子：你丢了1块钱被人捡了,被别人捡了,你们之间

解析：本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应过氧化钠中的氧是-1价,其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠）,另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧

看是和浓硝酸还是稀硝酸.反正铜失电子N得电子.转移电子1mol如果是稀硝酸,则+5的N变成+2,则有三分之一mol硝酸被还原.如果是浓硝酸则有1mol

电子转移情况为：(O-)→O...-1e(O-)→(O2-)...+1e因此,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2e,Na2O2与转移电子数之比为1：1,即,每反应1molNa2O2,转移

有2个电子的转移,过氧化钠中的氧是-1价,其中2个降为-2价（氢氧化钠）,另外两个升0价（氧气）.

无论是生成氧化钠还是过氧化钠,都是钠失去电子,从0价变到正1价,1个钠只失去一个电子,1mol钠自然失去1mol电子,即转移了1mol电子再问：那生成混合物的意思是？再答：不需要考虑啊，题目是干扰你的

CO2是不会转移电子的,因为CO2没有发生氧化还原反应.电子转移的都是Na2O2中的O.4个-1价O,有2个升高到0价（或有2个降低到-2）,转移2个电子.化学方程式中2个NaO2参加反应转移2个.如

H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔

N2H4+2H2O2===N2↑+4H2ON由-2价到0价,共2molN原子,共失去4mol电子O由-1价到-2价,共4molO原子,共得到4mol电子故生成1mol氮气需要转移4mol电子

再问：那个2摩尔怎么算的呢，我觉得都是3摩尔啊再答：哦？3怎么算的，楼主说说看再问：因为铁在氯气中燃烧足量产物只能是氯化铁，铁显正三价所以失去3NA电子再问：噢，好像懂了再答：嗯。可是，楼主，氯只有1

一摩尔不论是什么,钾是一定的,那么能转移的电子就一定,钾只能提供一个电子,所以一摩尔也只能一摩尔电子再问：哦哦，谢谢，我给你看下原题你帮我选一下可以吗再问：再问：我感觉都对啊再问：你好？再答：B不正确

方程式：2Cu+S=Cu2S一个铜原子变成一价铜离子失去一个电子,反应里有两个铜离子就失去两个电子,原子与失去电子之比为1比1,所以1摩尔铜失去1摩尔电子