铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应

n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03moln(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05moln(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol铜不与稀硫酸反应,

先是稀硝酸和铜反应,然后是硫酸提供的氢离子和硝酸铜提供的硝酸根与铜发生反应8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑

12.8gCu,即0.2mol化合价升高0.4即N元素化合价共降低0.4将这些气体与O2混合,完全被水吸收,即又生成为HNO3,即N元素化合价再次升高0.4则O2化合价降低0.4,即0.1mol

楼上的太粗心了!第三个还有3呢!Cu+2H2SO4（浓)==加热==CuSO4+SO2（气体）+2H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2（气体)+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=

(1)反应前后氢离子浓度没有改变n(H+)=0.01L*(2mol/L+2mol/L)=0.04molc=0.04mol/(0.1L+0.4L)=0.8mol/L(2)n(BaCl2)=n(H2SO4

如果从混合上考虑,硫酸的密度是1.84硝酸是1.45把硫酸倒入硝酸中更容易混合实际上作混酸硝化试验的时候没有固定的顺序而且常常是加完硫酸再滴加硝酸因为硫酸可以作为一种溶剂溶解很多有机物刚刚做完的实验里

盐酸：一元强酸、有腐蚀性；硝酸：一元强酸、强腐蚀性；硫酸：二元强酸、强腐蚀性；腐蚀性比较：HCl

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol令NO和

（1）（硝酸与氯化钡不反应）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl--98---------------233-------73--x----------------4.66g-----y解得

苯十H0一N02（浓硫酸催化剂）乛苯基一NO2十H20再答：苯十H0一N02（浓硫酸催化剂）乛苯基一NO2十H20再问：能写上全是英文字母的吗再问：能写上全是英文字母的吗再答：再答：再答：再答：再答：

铜的物质的量＝1.92g/64g/mol=0.03moln(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05moln(H2SO4)=0.1mol/L*0.25mol=0.025moln(H^+)=0

因为硝酸是一元强酸,硫酸是二元强酸.相同浓度的这2种酸,硫酸中氢离子浓度是硝酸的2倍.所以硫酸PH小,硝酸PH大再问：物质的量浓度不等于氢离子浓度吗？！再答：1mol/LH2SO4H+的浓度是2mol

无论是物质的量浓度、质量分数,都会发生变化溶质的量没有变,即分子没有变,但是分母变大了,从体积、质量、物质的量上来衡量都是如此所以浓度不管用什么衡量方式一定都是变小了

这个比较复杂,你的想法很大胆不好判断、举个例子,加入铜,那么就会与热的硝酸反应需要具体问题具体分析不懂问

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+