铜与1摩尔每升的硝酸

65%的浓硝酸密度大约是1.4克每毫升浓度大约是14摩尔每升一般浓度在10摩尔每升以上的硝酸可以认为是浓硝酸

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O反应前溶液中有：0.09molH+、0.03molNO3-,另有0.03molCu,由此可知NO3-与Cu过量,因此应根据H+

因为金属有剩余,所以铁和铜都是变成二价的离子3M+8HNO3==3M（NO3）2+2NO+4H2O硝酸反应完了,根据方程式可知其中有3/4的硝酸没有被还原,所以共1molHNO3的3/4还在溶液中,答

根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

17.85ml

HNO3为0.6mol,Cu为0.03mol,HNO3大大过量.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气)+4H2O由方程可知,0.03molCu共消耗HNO3为0.08mol,则剩余HNO

如果1mol/LHNO3当成稀硝酸的话,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,硝酸根浓度下降0.15mol/L时,溶液中H+浓度下降0.15mol/L×8/2=0.60mol/L.

答案:生成气体是NO,体积为1.12L,反应过程中电子转移为0.04mol.反应方程式:8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∵n(Cu)=1.29/64mol≈0.02mo

18.4

反应后溶液pH=0说明反应后溶液中n(HNO3)=1*0.08=0.08mol放出气体6.72升,对应物质的量=6.72/22.4=0.3mol,为NO和NO2所以被还原的HNO3的物质的量=0.3m

各强酸浓度标准：市售百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16mol/L,1.42冰醋酸：99.5%,17

降了0.2mol/LH+与NO3成一比一关系

稀的.浓硝酸一般是6摩尔每升及其以上的再答：0.6已经很稀了

A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2n(Cu)+n(H+)=(2

题目中给我们的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸即H+为0.9molNO3-为0.1mol反应中的氢离子是由两种酸共同提供的,硝酸铜里面的硝酸根再次作为反应物参与反应化学方程式3Cu+8HNO3=3C

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全

这种题目首先要判断谁过量n（HNO3）=cv=0.1*6=0.6moln（Cu）=m/M=1.92/64=0.03mol很显然,硝酸过量,Cu完全反应,那么进行计算3Cu+8HNO3==3Cu（NO3

硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量