铅蓄电池工作过程中每转移2mol电子负极减轻207g对吗

用10Ω0.5A理由如下小灯泡的额定电压2.5,电阻10,那么串联电路电流为0.25A电源电压4V,所以加在电阻上的电压最低1.5V,所以电阻阻值应为1.5V/0.25A=6欧如有疑问和补充请一定告诉

说白了,充电时是电能转化为化学能,放电时是化学能转化为电能!　　铅蓄电池　　最为常用,其极板是用铅合金制成的格栅,电解液为稀硫酸.两极板均覆盖有硫酸铅.但充电后,正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅,负极

总共有4个H原子反应,而每个H原子从0变成+1,转移1个电子.现在转移了0.1mol电子,也就是0.1molH原子,就是0.05molH2啦.列出关系式比较好看一点.222.40.1molV=1.12

免维护铅酸蓄电池的使用与维护近年来,随着电力系统两网改造的深入,使用开关电源技术制造的高频开关电源和免维护铅酸蓄电池有了较广泛的应用.但由于运行经验不足,对直流电源尤其是蓄电池的维护不到位,使得直流电

Pb-2e=Pb2+PbO2+2e+4H++(SO4)2-=PbSO4+2H2O是这个吧~就是一个归中反应0价和4价的pb变成2价的各个都是在该价态中最常见的东西

转移电子的数目是2e

水接受来自太阳的太阳能,蒸发转为水的内能,后随着空气的流动,在寒冷处凝结成为雨雪,降落下来,内能降低,重力势能转化为动能,水流动时的动能与岸磨擦,能量能热能的形式散发出去,入海后动能变为0,说到底,所

放电：将蓄电池的化学能转换成电能的过程称为放电过程.电化学反应：将蓄电池与外电路的负荷接通,电子e从负极板经过外电路的负荷流往正极板,使正极板的电位下降,从而破坏了原有的平衡状态.因此发生电化学反应将

首先要说明光合作用是分为光反应、暗反应两个阶段的,即：①水的光解（光反应）2H2O→4[H]+O2②ATP的合成/光合磷酸化（光反应）ADP+Pi+光能→ATP①CO2的固定CO2+C5→2C3（暗反

--铅酸蓄电池的工作原理　　1、铅酸蓄电池电动势的产生　　铅酸蓄电池充电后,正极板二氧化铅（PbO2）,在硫酸溶液中水分子的作用下,少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4）

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用1.28％的稀硫酸作电解质.在充电时,电能转化为化学能,放电时化学能又转化为电能.电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,被氧化为

错,铅蓄电池放电时正负极质量均增加阴极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O阳极：Pb+SO42--2e-=PbSO4（PbSO4微溶于稀的强酸溶液）

放电时浓度变稀Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

放电过程是产生PbSO4的过程,所以硫酸跟离子被消耗,酸性变弱,也就是硫酸浓度变低,你可以根据我给你的公式算一下：pb+pbo2+2H2so4=2Pbso4+2H2O.

正极：PbO2+2e+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O负极：Pb-2e+SO42-==PbSO4总反应：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O（铅蓄电池在放电时正负极的质量都

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Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OA对,每生成1molSO2,硫的化合价从+6变为+4,转移电子的物质的量是2mol,B错,由上面的方程式知道：每消耗1molCu,起氧化剂作用硫酸消耗1

放电反应：负极：Pb-2e-+（SO4）2-=PbSO4正极：PbO2+2e-+(SO4)2-+4H+=PbSO4+2H2O总反应式：Pb+PbSO4+4H++2(SO4)2-=2PbSO4+2H2O

会的建议你带上防毒面具再问：如果做后勤工作呢毒性很大吗再答：也不是太大了，你做后勤时速度快点就行，要注意安全哦如果时间长建议你佩戴面具

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,并用1.28％的稀硫酸作电解质.在充电时,电能转化为化学能,放电时化学能又转化为电能.电池在放电时,金属铅是负极,发生氧化反应,被氧化为