铁铝钝化方程式

铁和铝都能被浓硝酸钝化,条件是冷和浓.钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式.稀硝酸和铁发生反应.当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

氧化产物FexOy,是不确定的,不能否简单看作就是Fe3O4,但铁的价态为大多正三价,根据铁氧化膜溶解后的产物,由于浓硝酸和浓硫酸中含水少,酸的电离程度小,酸性很小,氧化物不会溶解到溶液中8HNO3+

主要是铁和铝被强氧化剂浓硫酸和浓硝酸氧化生成了表面致密的氧化铁和氧化铝附因为浓硫酸是强氧化剂,与铁铝钝化,这个不反应没有方程式了在金属表面形成

加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe（NO3）3+5H2O+NO2↑再问：氧化铁和四氧化三铁呢

你提出这个问题应该是高中阶段吧?钝化的方程式我们没说过,但可以告诉你铁和浓硝酸加热反应的方程式：Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O另外要考虑铁的量,如果铁过量还会有铁加

氧化铝和氧化铁/氧化亚铁/四氧化三铁混合物

金属与浓硝酸或浓硫的氧化—还原反应是分两步进行的,第一步:金属转化为氧化物；第二步飞氧化物转化为相应的盐.大多数金属都能进行第一步反应,至于第二步,只有当该金属氧化物的稳定性小于其相应的盐的稳定性时才

钝化是在金属表面形成一层薄的氧化物层使金属腐蚀速率大大降低的过程.铁铝常温下在浓硝酸,浓硫酸钝化（钝化也是化学反应）常温下和稀硝酸,稀硫酸快速反应铁常温下在浓硫酸中钝化,铜常温下和浓硫酸不钝化加热均和

铝能跟稀盐酸、浓盐酸或稀硫酸起反应,放出氢气在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2

冷浓硝酸使铁、铝钝化是不会生成硝酸盐的!写生成硝酸盐的是反应本质和化学常识的错误!2Al+6HNO3（浓）Fe3O4+8NO2（溶解在硝酸中）+4H2O铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁的原因是四氧化三铁较

冷浓硝酸使铁、铝钝化是不会生成硝酸盐的!写生成硝酸盐的是反应本质和化学常识的错误!2Al+6HNO3（浓）====Al2O3+6NO2（溶解在硝酸中）+3H2O3Fe+8HNO3（浓）====Fe3O

铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O

3Fe＋4H2SO4（浓）＝Fe3O4↓＋4SO2↑＋4H2O体现了H2SO4的强氧化性

第一次见到有人要钝化反应的方程式.反应生成很复杂的化合物,方程式写不出来的

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（气标）+4H2O铁的表面生成致密的氧化膜

主要是铁和铝被强氧化剂浓硫酸和浓硝酸氧化生成了表面致密的氧化铁和氧化铝附着在铁和铝上,进一步阻止了溶液和内部金属反应.反应方程式自己看书查去.

铁和冷的浓硝酸才钝化常温下,Fe的表面会与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密的氧化薄膜,阻止硝酸进一步与Fe反应,所以常温下可以用Fe作为装浓硝酸的容器铁和热浓硝酸反应Fe+6HNO3=Fe（NO3）3

2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2↑+3H2O;2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2↑+3H2O;钝化的实质是生成致密的氧化膜,

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：（以Zn为例）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2（向上的箭头）+2H2O浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧