作业帮铁铝原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 19:08:42
铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④
判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
可以.有2中组成方法：1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2—1
第一个问题你说的对,一开始铁被钝化,就原电池来说确实是铁做负极,但是就高中知识来说,就考试来说不会要求细致到这种程度,所以这一开始不稳定的状态是不用考虑的,高中化学只考虑稳态.第二个问题,氧化铁中也有
6组,铝作负极,铁,铜,银作正极3组,铁做负极,铜,银作正极2组,最后,铜作负极,银作正极
负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O===4OH-因为铝表面有氧化膜（钝化了）
铝是两性的,能与酸碱反应,镁不与碱反应,镁在水中并加热可以和沸水反应.需注意的是判断原电池的正负极时仅依靠两极材料的活泼性是不科学的,很容易出错!要照顾到特殊反应和实际情况.特殊的比如说镁铝—氢氧化钠
铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.
原电池的一般构成条件是：①由活泼性不同的材料作电极；②有电解质溶液,且要形成闭合电路；③氧化还原反应能够自发进行.铁镁硝酸银不能发生氧化还原反应
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+H2O+4E-=4OH-总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了,但是我们知道,氧气是氧化性不是特别的强的,所以它没
影响条件有很多,比如电极的选择、电解液等,如果没有严格的限制条件的话,没办法比较.
镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜
负极AL-3e=AL3+阳极2H++2e=H2总反应就是铝和氢离子反应
这样理解,钝化后,表面是氧化膜,就是氧化物,氧化物能溶于酸,先发生溶解,然后再与稀硝酸构成原电池.Al表面也有致密的氧化膜,但Al也能溶于酸啊.嗯,一样的.高中化学.
铁和浓硝酸快速反应,形成致密氧化膜,即为钝化,只有当硝酸变稀,溶解了氧化膜,才能与铜形成原电池
铝可以和NaOH反应,但Mg不行所以负极反应是：4Al-12e-==4Al3+正极是：3O2+12e-6H2O==12OH-总方程式：4Al3++12OH-===4Al(OH)3因为这题目是NaOH做
可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理
理论上可以因为发生的氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
可以.原电池因铝活泼而做了负极,负极发生氧化反应.所以是铝被腐蚀,铁得保护,铁是正极.正极反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-负极反应：4Al-12e-=4Al3+总反应：4Al+3O2+6H
解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活