铁粉投入硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中

氧化性强到弱Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+则Ag+先和Fe反应0.1molAg+消耗0.05molFeFe+2Ag+===2Ag+Fe2+剩余的0.05molFe继续和Fe3+反应Fe+2Fe3

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

铁粉投入混合溶液中先置换出银,再置换出铜,题目中只说了铁粉是一定量,没有硬性规定铁粉的量,所以按照题目意思要分三种情况讨论：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银2.足量铁粉,那么将溶液

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

银因为有白色沉淀生成,是氯化银,说明硝酸银过量,铁置换出来的铜是少量的,全部与硝酸银反应生成银

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

先和银反应,反应完再和铜反应.假如先和铜反应,铜不如银活跃,还会将银置换出来

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/：2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中滴加稀硫酸,产生气体,则该滤渣的组成是__FeAgCu______,滤液中的溶质是_Fe(NO3)2_______.

3价铁离子,铜离子,氢离子

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

金属的活动性强弱顺序为：Fe>Cu>Ag也就是说Fe能够从溶液中换出铜元素和银元素假设铁先换出铜,但铜的活动性又比银强,又可以继续参与反应换出银,所以刚开始换出的铜单质无法存在,也会和铁一起继续置换出

解题思路：解题过程：同学：最后一句话有点错误，请原谅“故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为Ｄ答案'应为：故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为C答案不过本题分析的都正确，最后打错

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

(1)在滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中有Fe、Cu、Ag,滤液中有Fe(NO3)2.(2)在滤液中加入盐酸有白色沉淀产生,则滤渣只有Ag,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3.理由；

解题思路：结合反应顺序分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read