作业帮铁片铜片氯化亚铁不能原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 06:02:13
当然是活泼的做负极咯.两边都可以失去电子,那就看谁失去电子的趋势比较大呗那肯定是Fe啊或者你想就算Cu反应了,Fe也会把它置换出来,相当於Cu不反应那不就是Cu正Fe负了?氧化剂相同,还原剂的还原性越
1、用铁片、铜片+氯化钠溶液可以组成原电池吗?不能组成原电池.如果想组成原电池的话,需更换电解液.可以换成盐酸或硫酸.
可以铁与铁离子可以自发进行氧化还原反应（这是构成原电池的基础）
=,=你怎么让它即做氧化剂又做还原剂?Cl2做氧化剂,被还原为Cl-.FeCl2做还原剂,其中的Fe2+起还原作用.Fe2+被氧化为Fe3+.
Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是
正极正：Fe3++e-=Fe2+负：Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-==Fe2+56-----2molm------0.1molm=2.8g2Fe(3+)+2e-=2Fe(2+)2--------2x---------0.1x=0.1molv===0.1/
铁片和铜片活泼性不同,氯化钠是电解质溶解,可以构成原电池,反应是氧气氧化铁,然后和水生成铁锈,所以潮湿的环境中铁容易生锈的,这是电化学腐蚀.
1.铜片,石墨棒,稀硫酸铜片不与稀硫酸反应,所以这一组不行.2.铜片,石墨棒,硝酸银溶液铜片可以置换硝酸银溶液中的银,所以可以.3.铜片银片,和FECL3溶液铜片和FECL3溶液反应,所以可以.没有人
3Na2O2+2FeCl2+4H2O=2Fe（OH）3↓+2NaCl+O2↑+2NaOH2Na2O2+FeCl3+2H2O=Fe（OH）3↓+3NaCl+O2↑+NaOHXNa2O2YFe（OH）3Z
是的,铁作负极,铜作正极,电子从负极到正极
应该是氯化铁而不是氯化亚铁.如果是氯化铁的话,溶液会从血红色变成无色,方程式如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
那当然是铁负极了Fe-3e=Fe3+铜为正极4H++NO3-+3e=NO+2H2O如果换成浓硝酸的话那就变了铜为负极因为浓硝酸会钝化铁而不反应
有毒,短时间暴露可能导致严重的暂时性或持续性伤害,可导致灼伤!但也是抗贫血药.
能!因为发生化学反应呀!
FeCl2啊亚铁就是+2价铁啊!Cl是-1价所以是FeCl2
能构成.锌做负极：Zn-2e-=Zn2+铜做正极：2H++2e-=H2↑锌、铜是活动性不同的金属,氯化亚铁是电解质溶液.满足原电池的构成条件
50%铁电极的电子一部分传给铜电极,发生原电池反应.同时铁电极上也发生置换反应.电极反应：Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu铜电极增加3.2g,即0.05mol,同时铁电极原电池反应产生0.
可以正极反应式:Fe(2+)+2(e-)=Fe负极反应式:Zn-2(e-)=Zn(2+)