铁棒做正极的盐桥正极通入氮气的作用

2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-正极得电子铁棒做正极不反应

负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O（g）正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的

“负极氢硫酸”错了吧.可能说“负极通氢气”?则：负极：H2-2e=2H+正极：Cl2+2e=2Cl-好像是燃料电池.若“负极氢硫酸”也可以则负极：H2S-2e=2H++S正极：Cl2+2e=2Cl-总

乙烯在碱性中进行燃料电池的反应

电源输入中L,N,电路板上M+,M-代表：L=相线（火线）N=中性线（零线）M+=直流电正极输出M-=直流电负极输入

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质

本题原电池.活泼金属做负极AL是活泼金属,负极失去电子AL是两性的既有金属性又有非金属性,单质铝与强酸碱反应都能产生氢气.电解质溶液为强碱,AL在强碱的作用下生成偏铝酸根,不生成氢氧化铝.氢氧化铝溶于

原电池中正极上发生的是还原反应.而碳棒是一种惰性电极,因而当原电池中正极的活性物质是比碳更易参加还原反应的物质时,即可用碳棒作正极.例如锌锰干电池就是典型的例子.正极上二氧化锰发生还原反应生成MnOO

负极要失电子化合价升高,它氧气能失么?

熔融碳酸盐燃料电池的电解质是一种存在于偏铝酸钾(LiAlO2)陶瓷基膜里的熔融碱金属碳酸盐混合物,通常是钾和锂或锂和钠金属碳酸盐的二元物混合,在高温工作条件下(600℃-700℃),碱性碳酸盐形成一种

碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源

正极通入的气体是氧气负极通入的气体是氢气.正极:O2+4H++4e=2H2O负极：2H2---4e===4H+电池总反应式:2H2+O2===2H2O

（-）Fe-3e===Fe3+(+)O2+4e+2H2O===4OH-所以（-）Fe(s)|Fe3+||OH-(c),O2(g)|C(+)

你正极用了点铁或铜丝吧?或者不是真正的直流电,所以铁可能做了阳极.气体是氯气,有毒,但量小,不会毒死人.

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

氢氧化合反应生成水.再问：正极和负极是怎么反应的再答：氢氧燃料电池:负:H2-2e-=2H+正:O2+4H++4e-=2H2O全反应:2H2+O2=2H2O我也是别处看来的。

负极Zn+2OH--2e＝＝Zn（OH）2再答：正极O2+2H2O+4e＝＝4OH-再答：采纳吧再问：氮气的作用是什么？我也是写出了这个方程式再答：氮气没有作用，锌作为负极很容易被氧化。远比氮气容易氧

解题思路：原电池-锌锰干电池-正极-负极-电解质-电极反应：正极反应和负极反应解题过程：【解答】原电池正极材料中导电性材料只是导电作用，其中的氧化剂参与反应。碱性锌锰干电池中正极是二氧化锰和石墨、负极

1、电解质溶液为KOH:负极：CH3OH-6e^-+8OH^-=CO3^2-+6H2O正极：O2+4e^-+2H20=4OH^-　总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O　.若电

铁棒是正极,质量增加再答：如果我的回答对你有帮助，请采纳我的。你的支持是我前进的动力，谢谢。如果还有不懂的，可以再问我的……再问：将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子