铁和浓硝酸反应

铁和浓硝酸放在一起会钝化,除非加热Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O

氧化产物FexOy,是不确定的,不能否简单看作就是Fe3O4,但铁的价态为大多正三价,根据铁氧化膜溶解后的产物,由于浓硝酸和浓硫酸中含水少,酸的电离程度小,酸性很小,氧化物不会溶解到溶液中8HNO3+

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O如果满意请点击右上角评价点【满意】即可~再问：你错了，不是这样的再问

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2（气）+3H2O3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO（气）+2H2O

浓硫酸有强氧化性,先与铝先发生的是氧化反应也就是钝化,结果导致铝的表面产生一层氧化膜,隔绝了内部的物质与酸继续反应.而稀硫酸则没有强氧化性,也就可以和铝正常发生反应铝同铁,硝酸同硫酸铁遇冷的浓硝酸、冷

常温时,铁在浓硝酸中会钝化.钝化有3个要点：1是中学认为金属铁和铝可以；2是要是冷的；3是必须是浓硫酸或浓硝酸切注意,钝化也是化学变化,是在金属的表面发生了化学反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,从

铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O这两个反应无需加热即可反应,但经常

有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H

铁和浓硫酸在常温下也可以发生反应,生成致密的氧化膜,从而阻止反应的继续发生,也就表现钝化,但是如果在加热的情况下就发生氧化还原反应

浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸,因此铁和它们反应都是氧化还原反应,因此在反应中铁只能做还原剂,化合价上升为最高价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OAl+4HNO3(稀)=Al(

解题思路：根据终态分析法和守恒法分析计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

 再问：嗯嗯，，写的挺好，，就是字不好，嘻嘻。采纳啦再答：努力练字ing~再问：哈哈再答：。。再问：知道高考流程图一般考什么金属反应再答：我才高一。。再问：。。。。

稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20

三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,

稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成）,因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO

谁说浓硝酸能和铁反应啊?常温下不能反应,只有加热才能反应.加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（硝酸这个还有量的问题,如果铁过量会生成硝酸亚铁）2Fe+6H2SO4(浓)=F

稀硝酸生成一氧化氮,浓的生成二氧化氮再问：铁过量和不过量呢再答：铁过量，生成的三价铁会被还原成二价铁，