铁与少量稀硝酸反应有没有三价铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 06:06:51
生成硝酸亚铁再问:Fe与过量稀硝酸反应化学方程式,Al,Fe与浓硫酸反应化学方程式,氢氧化铁与过量稀硝酸反应方程式再答:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(OH)3+3HN
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁少量时生成的是硝酸铁,铁足量时,生成的是硝酸亚铁
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应
酸和金属氧化还原反应,Fe少量时,被强酸氧化为三价铁离子,当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子.多年不看忘了,希望有更好的解释.
铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜,反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当铜为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
金属同酸的反应大都是氧化还原反应.不同的酸,其中产生氧化作用的氧化性粒子也是不一样的.在金属同稀硝酸的反应中,其硝酸根离子的氧化作用明显强于氢离子的氧化能力,故不会有氢气.铁与铝与硝酸反应的产物其中铁
Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO↑+2H2O
为什么不生成水啊?再问:不一定生成水啊,这个反应很复杂的,我只说其中一种情况。再答:我大概搞清楚了,好像是即使能生成氢气也会被氧化成水,因为硝酸都能氧化银来的吧?所以必须硝酸特别稀才能生成氢气再问:因
HNO3过量,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe过量,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸与铝反应的化学方程式为:Al+4HNO3===A
会反应的.1.生成硝酸钙Ca(NO3)2.4H2O和碳酸H2CO3.碳酸易分解,生成二氧化碳CO2和水H2O.2.没有沉淀酸和某些盐的反应,生成新盐和新酸.
反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则
不能二氧化硫、氢氧化钡中和反应生成亚硫酸钡(本身就难溶)另:硝酸有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸.
硝酸过量时(楼主所说的Fe少量):化学方程式:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O铁过量时:化学方程式:3Fe+8H
氧化镁与少量稀硝酸和过量稀硝酸反应生成物都一样,都是硝酸镁和水,因为镁只能被氧化为正二价的镁离子;MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O
Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁足量就是稀硝酸少量稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
肯定有啊.前面的产物是铁离子,后面是亚铁离子.硝酸有强氧化性,成铁离子,铁过量的话,铁和铁离子反应生成亚铁离子.
硝酸少量:Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO(气体)+2H2O再问:硝酸少量不是应该定为1mol吗再答:过量还是少量生成物不同再问:所以说硝酸少量的话还不是1mol硝酸与过量铁反应可是根据你的离子方
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁:Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O