铁.锌与酸反应速率的问题-搜答案-拍题作业网

在恒容条件下,如果充入稀有气体,并不会改变反应物和生成物的浓度（因为容器的容积不变）.而反应物和生成物的浓度不变,则反应速率不变.如果加入A气体,则反应物A的浓度增大,所以正反应速率变大,即生成D的速

金属的活泼性（也就是还原性）酸的浓度还有温度

随温度升高,反应加快再问：如果加水呢再答：加水导致H+浓度减小，反应速率降低再问：加NaCI

冲入气体的话,气体分子是会互相扩散的,就像1L的氧气和1L的氢气混合,混合气体的体积还是1L,但他们的物质的量和质量改变,原因就是氧分子之间的空隙有了氢分子的插入.而我们所说的增大压强来改变反应速率,

锌把铜置换出来,然后与铜形成原电池加快了反应速率

会因为化学反应的实质是金属与氢离子反应,而氢离子的来源是通过酸电离出来的,而电离的条件是能量,加温可以提供能量,这样就可以电离出更多的氢离子,这样反应的速率就更快乐-了

1.因为反应物浓度会影响反应速率2.反应太快不容易制取气体,反应太慢浪费时间.3.盐酸的挥发性,大理石中的杂质,温度,压强.

题目完全一点比如容器是否密闭~

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

影响因素是一样的,只是讨论问题的角度不同,一个是动力学,一个是热力学.反应速率中的速率包括正逆,只是有时候指总反应,即达到平衡的速率.其实是正逆反应速率的改变导致平衡改变.当然最终是由化学反应等温式决

跟活动性有关:根据KCaNaMgAlZnFeZe.这个顺序可知在金属活动性顺序中,排列越在的反应速率越大.产生氢气多少跟化合价有关,化合价越大,产生氢气越多.

B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……

因为钙属于非常活泼金属金属活动顺序表排第二钾钙纳都是可以与水反应的因此钙与稀硫酸反应时钙先与水反应成氢氧化钙再与稀硫酸反应而铁可以与稀硫酸直接反应因此铁与稀硫酸反应快于钙与稀硫酸反应

铝属于两性氧化物,既可与酸反应也可与碱反应,氢氧化钠的碱性比沸水强所以当然反应速度也要快了.

1)答：正逆反应速率都加快.分析：体积减小时,气体反应物浓度增大导致正反应速率加快,气体生成物浓度增大导致逆反应速率加快.2)答：正逆反应速率都不变.分析：若压强增大可导致气体浓度增大(如减小体积导致

v=浓度变化量/时间变化量,平衡后4min--6min的平均速率不变,再问：不变，那平均速率是等于零吗，如果按公式计算的话

反应物充足的情况下,一般情况下催化剂越多反应越快.反应物不够,加入更多催化剂不影响反应速率.

生成产物是气体的气固核收缩模型中,界面反应速率降低,但反应速率常数不变.如果生成固体产物包覆的,界面反应速率降低,除了考虑扩散问题,有可能变为扩散控制,而且界面反应的途径也可能变化,影响到过渡态的活化

速度是比较快的,如果你采用：导管往饱和氢氧化钠溶液中通入纯CO2的话会出现由于CO2迅速反应,压强快速降低,导致发生倒吸现象希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

醋酸钠.因为醋酸钠是弱酸盐,能稀释氢离子浓度,但又不会与氢离子反应,所以不影响氢气总量