铁.石墨.氯化钠溶液属于吸氧反应吗

这是因为阴离子的放电顺序是S2-大于I-大于Br-,大于Cl-大于OH-.所以Cl-优先反应,等Cl-反应完了,才能轮到OH-.

1、负极：Fe-2e-=Fe2+2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-3、总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2然后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3即铁的吸氧腐蚀再问

因为根据金属活动性顺序,K,Ca.Na,My,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,H,Cu,Hg,Ag,Au.氢比铜活泼,所以不可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀．

这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来

这是个吸氧腐蚀...负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-总反应.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

正极材料：石墨负极材料：铁负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

这道题你需要根据转移电子的物质的量来推算出生成OH-的物质的量的确,水电离得到H+和OH-,但是在反应过程中H+得到电子变为H2而逸出了.而OH-留在溶液里.但是不管再怎么反应,反应的后OH-和H+的

这个过程实际是吸氧腐蚀.铁作负极,失去电子成为Fe2+.C作正极,发生的电极反应是2H2O+O2+4e=4OH-.由于电子由负极流向正极,附着在碳棒表面,所以向正极移动的离子必然要得电子或者有得电子的

把溶液改为熔融吧!再问：为什么呢再答：不然只会得到氢气加氯气和NAOH溶液再答：氯离子失电子能力比OH离子强再问：说得也对再问：以后有化学问题就问你了，行吗再答：额高中身啊其实老师比我厉害的~再答：不

钠是还原性很强很强,对应的钠离子的氧化性（也就是得电子能力）很弱很弱,在这个反应中,有更易得到电子的物质在正极反应了.

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-生成氢氧化亚铁,然后它迅速与空气啥的反应,红褐色沉淀~这是吸氧腐蚀再问：兄弟，你那是原电池再答：嗯。你把最后一句无视，然后正

纯水来做电解液是不可以的,因为纯水的导电性很弱,基本上可以看作不导电.所以用纯水作为点解液的话,反应是不能进行的.其实用氯化钠溶液也不行,因为如果用氯化钠溶液,那铁应该会在阳极和氯离子发生反应,生产氯

总Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2正极2H++2e-＝H2负极Fe-2e-＝Fe2+

正极是：H2O+e-==OH-+1/2H2负极是：Fe-2e-==Fe2+总反应：2H20+Fe==Fe(OH)2+H2我的回答好吧?

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

是的,发生吸氧腐蚀.金属形成原电池时,就可发生电化学腐蚀.电化学腐蚀有两类1吸氧腐蚀（最普遍）条件：电解质溶液为中性、碱性或弱酸性溶液2析氢腐蚀条件：电解质溶液为强酸性溶液本题中硫酸钠溶液为中性溶液,

电解质只是提供了导电环境,没说一定要参与反应的好吧?

阳极反应：Fe-2e~=Fe2+阴极反应：2H+2e~=H2总反应式子：Fe(s)+2H+(aq)==H2(g)+Fe2+(aq)

2NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL2这个反应进行1mol,电子转移2mol,所以这个反应进行了0.01mol此时,产生NaOH0.02molOH-浓度是0.1mol每升,所以H+离子浓度等于

因为铜不和氢离子反应只有氧气当氧化剂