铁,碳,氯化钠-搜答案-拍题作业网

氯化钠

NaCl

正极O2+4e+2H2O=4OH负极Fe=Fe2++2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,

首先声明,电解池绝对可以进行原电池能发生的反应——即是自发的反应.因此电解池中出现铁的吸氧腐蚀完全可以!阳极优先让电极材料反应,因此不会有Cl-或者H+参加反应另一侧阴极应该是析氢腐蚀,而不是O2（此

负极Fe=Fe2++2e正极O2+4e+2H2O=4OH打的时候这些符号表示的不清除,不过你应该能看懂对吧,呵呵谢谢了

氯化钠吸水,只有在高温下,铁才会和潮湿的氯化钠发生反应,产生四氧化三铁,属于黑色固体

铁放久了就会生锈这就是缓慢氧化啊

1.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22.作电解质溶液3.可以4.反应很慢,可以构成原电池.因为水是弱电解质是电解质.

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+H2O+4E-=4OH-总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了,但是我们知道,氧气是氧化性不是特别的强的,所以它没

铁会在氯化钠溶液中加速腐蚀

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2

这是吸氧腐蚀主要起到电解质的作用,形成闭合回路,让电子能够定向移动,这时氧气能够更容易与铁反应,使铁生锈.

铁活泼说明他容易他比其他成分更容易失去电子,铁不和什么反应,因为形成原电池电子流动铁失去2个电子变成正离子

左边为负极：Fe-2e-=Fe2+右边为正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2然后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3即铁的吸氧腐蚀==

不会发生化学反应.

你所指的碳应当是石墨才行,其他的同素异形体是不会导电的.这样理论上是可以制成原电池的,但由于铁电极发生吸氧服饰的速度较慢,所以这样的原电池产生的电流很小.

发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-

可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2

纯铁不反应,含有C杂质的Fe发生吸氧腐蚀负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-再问：可以写化学方程式吗？再答：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2再问：会

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根