钾钙钠和盐溶液水反应

氢气和相对应的金属氯化盐

解题思路：根据活泼金属与盐溶液发生反应的实质进行分析和解答。解题过程：盐溶解在水中，会发生电离，形成能自由移动的金属离子，该金属离子运动到活波金属的单质周围，获得活泼金属原子的电子，该金属离子就形成该

1.排在前面的金属置换出排在后面的金属.2.盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.3.金属不能是特别活泼的钾,钙,钠.

铁合硫酸铜溶液反映,开始时溶液成蓝色,反应后溶液有蓝色变为浅绿色.取少量硫酸铜溶液,放入烧杯中,然后将一枚铁钉放入溶液中,一段时间后,溶液变色.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu生成了二价的亚铁离子

铝离子能和偏铝酸根发生双水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3碱性盐在水里会水解,当铝离子存在时,促进了水解,铝离子和水电离的氢氧根例子生成氢氧化铝沉淀

反应的两中盐都要可溶,生成物中有气体或沉淀或水生成,都不能反应,前者交换成分后NaSO4和CuCl2都能溶于水,后者交换成分后NaCl2和CuSO4也都能溶于水,所以不能反应

这是氧化还原反应先后顺序的问题,当一种氧化剂（如盐溶液）遇到多种还原剂（如金属单质）时,还原性越强（金属活动性顺序越强,或者是说排得越靠前）的先反应.比如说把铁、锌、镁投入硫酸铜溶液中,那么因为Mg大

最常见的弱碱就：氨水NH3*H2O了而盐和强碱就多的到处都是.只要生成的碱是沉淀的,就能使反应进行,且一般都是强碱（除了2、3个中强碱以外,如Ca（OH）2）比如氨水可以跟CuCl2、MgCl2、Fe

可以这样想：铁若先和铜的盐溶液反应会置换出铜然后铜再和银的盐溶液反应置换出银相当于铁直接先和银反应实际上铁的确是先和最不活泼的银的盐溶液反应

2Al+3H2O可逆符号2Al(OH)3+3H2和氧气反应生成三氧化二铝和盐酸硫酸反应分别生成三氯化铝和氢气硫酸铝和氢气盐溶液未指明3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2g是指气态gas与氧气点燃

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2

先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列,排在单质金属前面的金属离子不能被置换,所以溶液中一定存在这些离子；越不活泼的金属会优先被置换出来,所以滤渣中有不活泼的金属单质,至于有几种还

先考虑和水反应生成相应的氢氧化物,再与盐溶液反应,可能会生成沉淀,但不会置换出来金属,因为太活泼了,你上高中就知道了.

您好!是酸碱先反应.初中老师应该说过酸碱中和反应是所有反应中最快的.不懂请追问,欢迎采纳~

一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应,置换出活动性最弱的金属!例如：Zn与AgNO3、CuSO4溶液反应,首先是Zn与AgNO3反应,全部置换出金属银,如果锌足量,它

碱溶液和盐溶液反应生成2种沉淀的化学方程式Ba（OH）2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓溶洞的形成的化学方程式CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

因为它们不会生成沉淀、气体和弱电解质（如水）.再问：请问除了NaCl，还有一些常用的这类型的溶液吗？还能不能告诉我一下如何检验酸根离子，好像听老师简单说了一下，但我没懂，请帮我解释一下，谢谢再答：你可

解题思路：KBaCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu靠前的可以置换靠后的越靠后越先反应解题过程：假设将镁条，铁粉扔进硫酸铜溶液中，反应顺序是怎样的？金属活动顺序表：KBaCaNa

活波金属与酸反应除去钾钙钠再问：书上咋写与盐反应除去钾钙钠再答：钾钠钙与酸反应剧烈、会发生燃烧

活泼金属与氧化性强的阳离子先反应,阳离子的氧化锌强弱与金属的活动性强弱正好相反,所以Mg先于H+反应,因为Zn排在H前面,所以阳离子H+的氧化性大于Zn2+.以后类似题目都可以这么解决