钾原子的核外电子排布不符合这一规律

因为先排3d再派3d的,它们排布的时候能量有交错.电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……建议你看一下这个原子核外电子排布规律1、Pauli不相容原理：每个

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

答：http://www.jshlzx.net/klh/2/2032/text/Image3063.gif铜有四个电子层,但随核电荷数的增多,原子半径减小,铜的原子半径比钾的原子半径小,而且铜的核电荷

电子排布是根据能量级来算的.电子会优先排布在能量级较低的层上,具体情况如图.

Rb：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

铁+2价1s22s22p63s23p63d6+3价1s22s22p63s23p63d53d5是半轨道充满状态比3d6稳定

钾原子的原子核外K层2个电子,L层8个电子,M层8个电子,N层1个电子.钙原子原子核外N层比钾多1个电子,其余都一样.

解题思路：根据摩尔质量的基本公式，可由题中气体的质量和体积计算其式量；根据其与氯化铜溶液的反应关系可计算x值，进而确定元素。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWO

从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）

解题思路：根据表格中的数据分析，根据原子或者离子的核外电子排布规律分析即可解题过程：附件最终答案：2D3BD

核电荷数61的是钷,电子层排布是2,8,18,23,8,2亚层有能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s

答：原子结构示意图是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示.圆圈表示原子核,圈内的数字表示质子数目,“+”号表示质子带正电荷；弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数.铁原子的原子核有2

（1）每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8.（2）最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个（3）一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了

简单说：（1）主量子数nn相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核

按层数排布：第一层2个电子,第二层8个电子,依次排布.

解题思路：根据电子的排布规律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

镁离子2,8结构和Ne元素相同

解题思路：记住电子排布的四条规律解题过程：最外层电子数不超过_8___(K层是最外层时,不超过___2_个)个;次外层电子数不超过_18___个;倒数第三层不超过___32___个计算这个与电子层做多

Fe-264周期6B副族d区元素电子层排布1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6用原子实表示[Ar]4s^23d^6（价层电子）v简单的排布第一层2第二层8第三层18最外层2由于屏蔽

3d轨道充满,4s轨道半充满.所以第二种比第一种稳定.根据能量最低原则,正解为1s22s22p63s23p63d104s1查看原帖