钡离子加稀硝酸检验

硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧

如果是碳酸银沉淀是溶解的,只有氯化银是不溶于硝酸的沉淀,所以要加硝酸证明生成的沉淀是氯化银.证明有氯离子.硝酸银加盐酸就不用再滴加硝酸,因为生成硝酸.

不行,如果是亚硫酸根会出现和硫酸根相同的现象如果把硝酸换盐酸就可以了

检验钡离子,为什么还要加稀硝酸?问题补充：只有氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸所以反应生成白色沉淀,假如加入稀硝酸沉淀不容,则含钡离子反之,则不

沉淀可能是碳酸盐或者别的盐沉淀,硝酸是强酸,可溶解以上盐,所以排除含有以上盐的可能.再问：为什么不会溶解硫酸盐再答：硫酸也是强酸再问：懂了，谢谢再答：不用，我的解释可能也有漏洞的。

加稀硝酸是将溶液酸化,并除去其中的碳酸根离子,因为碳酸钡也是白色沉淀,不加氯化钡是因为如果溶液中有银离子,会与氯离子生成氯化银,它也是白色沉淀,也就无法确定溶液中是否有硫酸根离子了.

硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧

硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧

因为若溶液中含有碳酸根,则加入氯化钡后也会产生白色沉淀,现象相同.最后加入稀硝酸,则可区分出碳酸根和硫酸根原理如下：碳酸根遇稀硝酸会产生无色气体（二氧化碳）；而硫酸根遇稀硝酸无明显变化

这是要排除CO32-的干扰CO32-+2Ag+==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

不过不加稀硝酸,会生成碳酸银沉淀干扰试验,加了稀硝酸可以使碳酸根变成二氧化碳排出,从而排除干扰.再问：怎么排除干扰的？再答：碳酸根变成二氧化碳，也就是说生成的沉淀不可能是碳酸银，排除了碳酸根的干扰

没什关系的.只要有淡黄色沉淀就能说明有I离子

不知道您提的问题是初中还是高中要求,在不同阶段,其要求是不同的初中阶段：与硝酸的先后无关高中阶段：一般检验氯离子加硝酸（排除碳酸根、硫酸根、亚硫酸根离子等的干扰）和硝酸银,检验硫酸根离子加盐酸（排除银

最好建议是稀硝酸,因为您要检测的是氯离子,众所周知银离子与氯离子反应产生白色氯化银沉淀是检测氯离子最常用的办法,故为了避免干扰最好保持银离子的确定性（且您的含氯离子的物质中阳离子未定,也许是氯化钡,如

加硝酸是为了排除CO3离子的干扰.

氯化银是白色沉淀,它不溶于稀硝酸.碳酸银也是白色沉淀,但溶于稀硝酸.因此加稀硝酸可证明自来水中确实含有氯离子.

加稀硝酸是为了确定沉淀是BaSO4.初中检验要用到稀硝酸的是检验钡离子、银离子或氯离子.检验硫酸根离子要用稀盐酸,这是为了排除亚硫酸根离子的干扰,因为稀硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,也能生成沉

应该加氢氧化钡,因为氯化钡里的氯离子对于银离子有干扰,如果原溶液里有银离子也会生产不溶于稀硝酸的白色沉淀,从而无法证明有无硫酸根

亚硫酸根会被氧化成硫酸根,同样生成难溶物硫酸钡,不可证明硫酸根离子是原本存在于溶液当中的.而如果是盐酸,亚硫酸根和氢离子反应生成的是二氧化硫再问：意思说①是错的？

因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的