钠在氧气中的燃烧热的热化学方程式

C+O2=CO2123244z124z2z1=12*24/32=9gz2=24*44/32=33gC还剩12-9=3g将与CO2反应生成COC+CO2=2CO12443z3z3=3*44/12=11g

C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2803kj/mol

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素

CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)△H=362.88mol/KJ再问：是甲醇再答：是CHOH+O2=CO2+H2OH=680.4

N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=－621.23kJ•mol－1

条件太少了,其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢?要自己查么你把几个方程写出来,然后加减就能得到,我吃饭去了,如果不明白我回来弄下4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了,无害气

2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

氢气热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/molH2

简单的说,反应热就是一个化学反应中的热效应,而中和热和燃烧热只是反应热的一种,中和热是中和反应的反应热,燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热.具体的规定参照教材上的定义,中和热课本上好象没有,它指的是

准确的说是1mol该物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量.如碳燃烧生成二氧化碳放出的热量.再问：那如果选择题的答案里有碳的燃烧热为某值，这个选项对么？再答：应该对，但是你一定要确定题目中说的是

不同燃烧热是指在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物例如

A：NO不是最终产物B：正确C：不是1molD：CH3CHO（l）不是最终产物选B

不一定在氧气中,只要是助燃的气体就好,还记得初中的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体不,那个就没有在氧气中燃烧H2+CL2=2HCL

A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，

选A燃烧热：101KPa,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量A、可燃物为C6H12O6(s)1mol,燃烧生成的CO2(g)和H2O(l)是稳定的氧化物,所以A正确；BCH3CHO(

2Na+Cl2=2NaCl放出的热量是燃烧热

3.6g碳是0.3mol,6.4g氧气是0.2mol,至反应物耗尽,应该生成0.1molCO2,0.2molCO,把它放大10倍就是：生成1molCO2和2molCO一共放热10X千焦,“已知单质碳的

答案：C理由：燃烧热是指1mol物质燃烧,因此可以排除B他D；燃烧热还包括完全燃烧,就是说必须生成最稳定产物,释放全部能量,因此可排除A,CO还可继续燃烧.只有C既满足燃烧1mol,又满足生成最稳定产