钠原子核外电子的3P 和3S轨道的能级差为2.017

s轨道只有一个p轨道有三个d轨道有五个再问：为什么？再答：这是事实呀再问：有没有图之类的，想不明白。可是p轨道上不是只有2个电子吗？

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.

是,电子固定运行于特定轨道.

首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以

K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���

不存在违背能量最低原理

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

这就是能级概念,虽然都是同一层,但同一层里面又可分,2s,2p正是因为与原子核的距离不同,所以其能量也不同,这跟核外电子的K,L,M能级原理差不多

应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨

钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸收的光子的频率和波长.应该是这个问题吧.能级差是两个能级之间的能量差异,一般单位是eV（电子伏）.并且能级越低能

单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道

H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens

不相等,Cl的2p轨道能量更低些.

对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于

不是.3p亚层有一个空轨道的原子价电子应该是3S23P2即第三周期第四主族的元素硅核外电子排布式是1S22S22P63S23P64S2的原子是第四周期第二主族的元素钙

这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,

答：AB因为只有s轨道的原子只能是第一周期的元素。而B是对的如果有一个原子3p能级上只有一个空轨道那么其必是S,而3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是Al,P,Cl。C显然是不对的“最外层电子排布

应该是有一个空原子轨道吧.如果是这样的话,是同一种元素.（前提是都是基态原子,不是离子,并且电子没有发生跃迁）3p亚层有3个原子轨道,电子排布的时候按照泡利不相容原理,电子首先以自旋相同的方向尽量多的

不相同,离核越远,核对电子的束缚也越大,轨道能量就越高,所以3d大于3p大于3s,根据的就是离核的距离