钠原子和镁原子半径-搜答案-拍题作业网

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有

你要清楚一个知识点就是：粒子的半径大小与粒子的电子层数有关,电子层数越多半径越大,当电子层数相等时,再比较原子序数,原子序数越大,半径越小.明白了这个知识点后,这道题就好做了.你把钠离子,钠原子,氯离

碳原子的半径

0.6*10的-12方米.

钠原子半径大因为都是3个电子层钠的核电核数小,对电子层的引力小

钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.

离子具有相同电子结构的,原子序数越小半径越大比如说氧二负离子,氟离子,钠离子,镁离子.都是氖原子结构但氧的原子序数是8,氟是9,钠是11,镁是12所以氧二负离子半径最大,镁离子半径最小

两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.

钠元素符号Na原子原子半径/Å:2.23镁元素符号Mg原子原子半径/Å:1.72钾元素符号K原子原子半径/Å:2.77综上：原子半径大小：钾》钠》镁

钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：288排布；钠原子电子：281排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电,质子数多,则原子核对电子的束缚力强,电子就更接

原子半径是钠、镁、铝、氮、氧、氟这样从大到小的离子半径是铝镁钠氟氧氮从大到小的

有大到小排列：氩＞钠＞镁＞铝＞硅＞硫＞氯＞氟所以氟的原子半径最小

如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：

钠原子

原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而

首先,质子数（Na11,Cl17）不同导致他们的元素差异,中子数不同,两者之和使相对原子质量不同最外层电子数不同,Na有1个,易失变成Na+；Cl有7个,易得一个变为Cl-

Na>Cl->Cl>Na+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.电子层数：Cl-=Cl=Na>Na+核电荷数：Na>Cl

最外层电子数相同,Na和K都容易失去一个电子,所以有很强的还原性,能将水中的H还原出来,生成对应的碱,量多的时候会爆炸.但K的还原性更强,Na燃烧只能生成过氧化钠,而K燃烧会生成超氧化钾（KO2）Cl

原子序数,核外电子数,质子数,中子数,

Mg和P不想死,一个金属一个非金属肯定不相似的Na和Mg要说哪个方面①金属性,就是还原性方面,有点相似,都是强还原性但是其他就不一定了