钠.镁.铝,与足量的硫酸反应,当生成的气体的质量相同时

铝,1MOL铝可以生成1.5MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气

不溶物应该为Cu,硫酸亚铁是溶于水的,当然也溶于稀硫酸.而铜因为在活动顺序表中排在H后,所以不溶于稀硫酸.所以铜有6g,生下14g为铁,铁的质量分数为70％.

得到氢气质量从大到小的顺序：镁铝铁锌

32：:12:9

2Na+H2so4=Na2so4+H2462Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546设他们质量为M,则钠放出氢气质量为2M/46,镁放出2M/

铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H20铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应

铝镁钠铁锌列出反应式就知道了产生的氢气依次为1/9,1/12,1/23,1/56,1/65,单位mol

相同的条件下的氢气的体积比等于质量比生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即钠23/1=23g,镁24/2=12g,铝27/3=9g,铁56/2=28g,锌65/2=32.5g相同质量的

解题思路：根据化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

相等.由于金属足量,所以硫酸反应完.相等质量分数的硫酸,如果质量相等,则生成H2相等.本题就是这个意思.如果硫酸质量不相等,谁多谁生成的H2多.如果硫酸足量,则顺序为：铝,镁,铁,锌.计算公式为：化合

以上都不对.一个钠原子的化合价变为+1,只能置换一个H,即1/2H2一个镁原子的化合价变为+2,可以生成置换出两个H,即H2一个铝原子的化合价变为+3,可以置换出三个氢,即3/2H2放也等量的氢气.所

1:2:32Na+HCl=NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2取金属均为2mol,便可得.

1制得氢气的质量比即等效于+2价金属的原子量倒数之比质量比为1/65:1/18:1/24:1/562制得氢气相等则等效于+2价金属的物质的量相等原子个数比即为消耗金属的物质的量之比消耗金属的原子个数比

当酸足量的时候,金属产生的H2与金属的原子量成反比.另外,由於Al是3价金属,在用以上规律的时候要转化为2价去看,即把原子量乘以2/3,变成18那麼依次比较过去,原子量分别是18,24,56,65,因

假设质量都是1,那么摩尔质量分别就是1/23,1/24,1/27,那么分别能够转移的电子数目就是1/23,2/24,3/27.然后,生成1份氢气需要转移的电子是2份,所以生成氢气的摩尔质量分别是1/4

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652Fe+H2SO4=ZnSO4+H25622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546显然等质量金属与足量的稀硫

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

H2S+2OH-=S2-+2H2O(足量NaOH)H2S+OH-=HS-+H2O(少量NaOH)实际上和co2与NaOH一样.

根据金属的质量×金属元素的化合价金属的相对原子质量=生成氢气的质量，设钠、镁、铝的质量分别为X、Y、Z则：X×123=Y×112=Z×19，可得X：Y：Z=23：12：9，所以钠、镁、铝的原子数目之比

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5