鉴别碳酸钠和碳酸氢钠为什么不用石灰水

CaCO3不溶于水,所以Na2CO3可以反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3（白色沉淀）+2NaOH可是NaHCO3也能和碳酸氢钠反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

不能,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳,现象是有气泡冒出.鉴别方法是加热或加入氢氧化钠因为：1）加热碳酸氢钠会生成碳酸钠、二氧化碳和水,而加热碳酸钠则是没反应的2）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O都有沉淀

1.分别加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠2.分别加入盐酸：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸钠,剩下的是氯化钠.

溶解于水之后滴加少量盐酸一个冒气泡,一个没现象Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

氢氧化钠不能因为氢氧化钠与二者皆不均反应氢氧化钙能鉴别方法：分别配制相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液,分别去相同剂量的溶液放入滴管用同一浓度的、相同剂量的氢氧化钙分别滴入相同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液快速产

可以、要知道、你既然考虑到电离怎么不想想水解?其实无论水解还是电离都太弱了了、而且在水溶液中NaHCo3呈弱碱性、充分说明水解大于电离、所以不必考虑电离所以高中参考书都把Bacl2当作鉴别它们的方式、

不可以,都会生成碳酸钙沉淀现象相同再答：可用氯化钡（或氯化钙）溶溶液鉴别再答：请采纳

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+2NaOH都有白色沉淀生成2NaHCO3+CaCl2=Ca（HCO3）2+2N

取适量三种溶液与试管,分别滴加稀盐酸,立即有气泡冒出的是碳酸氢钠,一段时间后有气泡冒出的是碳酸钠,一直无气泡的是氢氧化钠

因为若和碳酸钠反应能生成碳酸钙白色沉淀.碳酸氢钙/钡可溶于水,所以氯化钙/钡和碳酸氢钠不会反应.以此区分.PS：不溶性盐的酸式盐一般可溶.

1.分别加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠2.分别加入盐酸：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸钠,剩下的是氯化钠.

最好是逐滴滴加稀盐酸,马上有气泡的是碳酸氢钠,最初没现象的是碳酸钠

Na2CO3+BaCl2=BaCO3(沉淀)+2NaCl因为Ba(HCO3)2可溶于水,所以NaHCO3不与BaCl2反应,实际上用CaCl2也是可以的.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2N

按我做过的实验,可以用盐酸来鉴别.第一种方法,粗略方法.碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热.碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管有点凉.第二种方法,比较严谨.分别将二者配成溶液,分别“逐

楼上的测pH的方法很好.可以,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小.分别向等体积的水中同时加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠,直到不能继续溶解为止,首先不能溶解的是NaHCO3.这种方法很麻烦,一般不采用.

不用钡离子和碳酸根离子发生反应生成沉淀和碳酸氢根离子不发生反应再问：可是碳酸氢根会电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸根离子会合钡离子沉淀啊再答：电离是很微弱的在这种微弱条件下生成的碳酸钡相当少可以理解为此

再问：非常感谢

Na2CO3+CaCl2=CaCO3(↓)+2NaCl2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl一个有沉淀一个没有所以鉴别得出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(↓)+2NaOH