金属铜和浓硝酸,将38.4g铜投入适量的浓硝酸

硝酸氧化铜单质时表现出两种性质：强氧化性和酸性.酸性是指作为酸的通性,在这里指的是酸根阴离子与金属阳离子形成盐类,不涉及酸根的氧化还原反应.而由于无论硝酸浓稀,每mol铜单质被氧化后均只生成1molC

因为金属有剩余,所以铁和铜都是变成二价的离子3M+8HNO3==3M（NO3）2+2NO+4H2O硝酸反应完了,根据方程式可知其中有3/4的硝酸没有被还原,所以共1molHNO3的3/4还在溶液中,答

根据氧化还原反应可能知道增重的固体重量（25、6-20、8=4、8）为氧的质量可以算出氧元素为0、3mol,混合气体转化成标准摩尔为（b+c=8、96/22、4=0、4mol）A根据电子得失守恒可以得

问题一：1.由于反应到最后加入KSCN溶液,溶液不变红色,所以理论上是不存在三价铁离子,只有二价铜离子和二价铁离子,这也说明全部的稀硝酸也刚好反应完毕（因为如果还存在硝酸,那么其氧化性会把二价铁离子氧

因为金属具有还原性可以和具有强氧化性的浓、稀HNO3反应发生氧化还原反应例如：Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O

Cu2+Fe3+再问：前辈可否解释下？多谢！再答：硝酸将金属氧化成最高价呀再问：哦，多谢前辈……

n(Cu)=1.28g/64g/mol=0.02mol,所以铜转移的电子数为：0.04moln气体=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,则N转移0.04mol的电子数后形成0.02mol

C解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）

因为二氧化氮的溶解度是有限的,溶多了二氧化氮就会达到饱和状态,就再也溶不下了,于是二氧化氮溢出,我们会看到二氧化氮.同志应该知道溶解度的吧?

不能,但是能与硝酸铜和硝酸汞发生置换反应

溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为Amol,铜为Bmol,列两个方程：

0.05(a-3*2)mol1mol/L0mol再问：过程！！再答：NO3-减少的就是被还原的[H+]+2[Cu2+]=[NO3-]a=0，没有硝酸，Cu不反应。再问：可不可以说的再详细一点……再答：

3Cu~~~~2NO64*32*3019.2gxx=0.2mol4NO~~~~3O243xyy=0.15mol所以需要0.15*22.4=3.36ml再问：是3360mL吧再答：嗯嗯，，呵呵，，把单位

A、在金属的活动性顺序里，锌比铁、铜活泼，所以不能将锌从硝酸锌中置换出来；故所得金属中一定不含锌；B、在金属的活动性顺序里，铁比铜活泼，在此反应里，铁既和所得硝酸铜反应，也能和硝酸银反应；故所得金属中

浓硝酸会消耗4份,稀硝酸会消耗3份,浓硝酸反应后气体为二氧化氮,红棕色,而稀硝酸生成的是一氧化氮,无色

19.2g金属铜失去0.6mol电子硝酸中N从正5价到正2加得到3个电子所以有0.2mol硝酸被氧化一个铜离子结合两个硝酸根离子19.2/64*2=0.6所以一共有0.8mol硝酸参加反应一氧化氮体积

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O19.2g/xmol64g/mol32解得x=0.2mol2NO+O2=2NO20.2mol0.1mol0.2mol5NO2+O2+H2O=4H

解析：反应后生成的气体为NOx（1≤x≤2）利用化合价升降总数相等配平反应方程式：（5-2x）Cu+（12-4x）HNO3（浓）→（5-2x）Cu（NO3）2+2NOx↑+（6-2x）H2OCu物质的

首先,有关浓硝酸的产物默认是NO2,稀硝酸是NO,该反应的化学方程式是Cu+4HNO3=2NO2(气体）+2H2O+Cu(NO3)2消耗的铜的物质的量12.8/64=0.2mol所以生成NO2的物质的

要看在什么物体表面了?提取无色指印,首先应使其显现,尔后才能提取和鉴定分析.显现指印的方法很多,常用而简便易行的方法有以下几种.粉末显现法.选择与物体表面颜色反差较大的金属或非金属粉末,利用指印具有低